江苏省南通市2020届高三第一次质量检测化学试卷

2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是(　　)

A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生

C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　　 ）

A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

难度: 中等查看答案及解析

用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　　 ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆

C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

难度: 简单查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-

B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na＋、SO42-、NO3-

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质的叙述不正确的是

A. Na2O2与CO2反应生成O2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化

C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3

难度: 中等查看答案及解析

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

难度: 中等查看答案及解析

下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl

C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3-＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-＋ClO－=HClO＋SO32-

C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O

D.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋ 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　　 )

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

难度: 简单查看答案及解析

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A.反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时，CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-

难度: 中等查看答案及解析

化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 D.X→Y的反应为加成反应

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

难度: 中等查看答案及解析

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

难度: 中等查看答案及解析

(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。

(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：___。

(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_______。

(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_________。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。

（2）“还原”过程中的离子方程式为_______。

（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为_______。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。

（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。

难度: 中等查看答案及解析

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_______________________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是____________________________________。

（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_________。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥。

难度: 中等查看答案及解析

聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下：

(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有___。

(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为_____。

(3) 反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是_____。反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为___。

(4) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式：_____。

(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有____________。

难度: 中等查看答案及解析

主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等 生产的流程如图1：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH “沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

写出“浸取”步骤 发生反应的离子方程式______。

“浸取”步骤除 外，钴矿石中还能被 还原的物质有______。

加 的目的是氧化， 的用量过多会造成的不良后果是______。

“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备 的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入 溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

难度: 困难查看答案及解析

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示)，写出计算过程__________。

难度: 中等查看答案及解析