云南省丽江市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 第三能层有s、p共两个能级 B. 3d能级最多容纳5个电子

C. 第三能层最多容纳8个电子 D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

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下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯

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已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）

A. PCl5 B. CCl4 C. NF3 D. N

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下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为

A. 2：2：1

B. 2：3：1

C. 1：3：1

D. 1：3：3

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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

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原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为

A.5，3 B.2，4 C.3，1 D.1，2

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萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)

A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔点较高，硬度较大

C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体

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通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

A.①② B.②③ C.③④ D.全部

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下列微粒半径大小的比较正确的是(　　)

A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋

C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na

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下列说法不正确的是(　　 )

A.离子晶体不一定都含有金属元素

B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键

C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体

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下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是

A.碳酸、甲酸、乙酸、苯酚 B.乙酸、甲酸、碳酸、苯酚

C.甲酸、碳酸、乙酸、苯酚 D.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

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化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列说法不正确的是

A.橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物

B.废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

C.从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应

D.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

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高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩，下列关于高分子材料的说法正确的是（　　 ）

A.聚乙烯结构中存在碳碳双键

B.聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得

C.聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料

D.聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得

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可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）

乙酰水杨酸　　　　　　　　　　　　 丁香酚　　　　　　　　 肉桂酸

① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液　 ④ 氢氧化钠溶液

A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②

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除去乙烷中乙烯的办法是（　　）

A.点燃 B.通过溴水 C.通过酸性高锰酸钾溶液 D.通过石灰水

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目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是

A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

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2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”，一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为），下列有关说法不正确的是（　　）

A.羊毛的主要成分属于蛋白质

B.涤纶属于天然高分子化合物

C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH

D.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

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下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（　　 ）

A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.称量

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一有机物A可发生如下变化，已知C为羧酸，而C、E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式

①CH3CH2CH2CH2CH3　 ②③

④⑤

这些结构中出现重复的是

A.①和② B.④和⑤ C.②③④ D.均不重复

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现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

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有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液

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亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：。著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：

（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是_____。

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某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

④SO42﹣的空间构型是________．

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A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：

(1)A的分子式为__________。

(2)D分子含有的官能团是________________。

(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

(4)写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。

(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

a.常温下氟气的颜色比T单质的深

b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素显正价

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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