湖北省2017-2018学年九年级上学期期末（元调）化学试卷

下列做法中发生了化学变化的是（　　）

A.铁铸成锅 B.把纸剪成窗花

C.用粮食酿酒 D.晾晒潮湿的衣服

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下图所示的基本实验操作中错误的是

A. 倾倒液体 B. 检查气密性

C. 收集二氧化碳气体 D. 滴加少量液体

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科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是（　　）

A.分子间的间隔不同 B.构成物质的粒子不同

C.氢氧原子的个数比不同 D.化学性质不同

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科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。在加热条件下以纳米镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x。下列说法正确的是（　　　 ）

A.反应前后氢原子的数目发生了改变 B.反应前后镍的质量不变

C.x的化学式为O2 D.反应前后元素的种类发生了改变

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下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（　　　 ）

A.用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

B.实验室不用铜和稀硫酸制取氢气

C.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

D.用稀盐酸除去铁制品表面的锈

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实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。甲、乙两组同学采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。实验结束后各组废液的颜色如下表。下列说法正确的是（　　）

A.甲组废液中含有硫酸和硫酸钠

B.乙组用的指示剂一定是石蕊溶液

C.将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管

D.两组的废液混合后一定呈中性，可以直接排放

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为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是

A.固体中最多有两种物质

B.若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种

C.若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D.若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

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无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。某气体由H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（试剂均足量）。观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。

关于该气体的组成，下列说法正确的是（　　　 ）

①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2

②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠

③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2

④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2

⑤原气体中可能含有CO2、HCl

A.①④ B.②③ C.③④ D.④⑤

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多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。请回答下列问题：

（1）认识物质的组成和结构从宏观角度分析，氧气是由氧_____组成（填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同）；从微观角度分析，氧气由氧____构成。

（2）认识物质的性质如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____。

（3）认识物质的变化寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、______发生化学反应的过程。

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，将等质量的水分别加入到各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将其温度都升高到t2℃。

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（1）t1℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲____乙（填“>”“<”或“=”）；

（2）若不考虑水分的蒸发，由t1℃升温到t2℃的过程中，下列说法正确的是_____（填序号，下同）；

A 甲乙两种物质的溶解度都增大　　 B 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

C 甲溶液的质量减小　　　　　　　　　 D 装有乙物质的试管中剩余固体增多

（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和___。

A 酒精灯　　 B 药匙　　 C 玻璃棒　　 D 漏斗 E 铁架台　　 F 量筒　　 G 胶头滴管

（4）现有t2℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是__。

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下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C含三种元素， B、E含两种元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。

请回答下列问题。

（1）E的化学式为____，其水溶液的pH____7　 （填“>”“<”或“=”）；

（2）B干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是__

（3）A→B的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为_________

（4）C在生产和生活中的一种用途是_____。

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已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：

步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；

步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；

步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；

步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ的目的是______；

（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_________：

（3）步骤IV中反应的化学方程式为_________；

（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为_____（用m1、m2、m3的代数式表示）。

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实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液65．5g。

请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。

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