天津市2018年中考化学试卷

蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）丙氨酸由________________（写数值）种元素组成；

（2）一个丙氨酸分子中含有________________个原子；

（3）丙氨酸的相对分子质量为________________；

（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________________（写最简比）。

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金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。

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现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量_______;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。

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从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　 ）

A. 天然气　　 B. 氢气　　 C. 酒精　　 D. 乙醇汽油

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下列变化属于化学变化的是（　　 ）

A. 纸张燃烧　　 B. 盐酸挥发　　 C. 冰雪融化　　 D. 瓷碗破碎

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人体内含量最高的金属元素是（　　 ）

A. 铁　　 B. 锌　　 C. 钾　　 D. 钙

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下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是

A. 氧气　　 B. 氮气

C. 二氧化碳　　 D. 稀有气体

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在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（　　 ）

A. 氧气是无色无味的气体　　 B. 氧气可以支持燃烧

C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气　　 D. 氧气可以燃烧

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 木炭燃烧后生成黑色固体　　 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾　　 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

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人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　 ）

A. 胃液0.9~1.5　　 B. 唾液6.6~7.1　　 C. 尿液4.7~8.4　　 D. 胰液7.5~8.0

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下列有关农药的叙述中不正确的是（　　 ）

A. 施用农药是最重要的作物保护手段

B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药

D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

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在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（　　 ）

A. 9.6g　　 B. 8.8g　　 C. 6.8g　　 D. 4.4g

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芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：

①Si+O2SiO2　　 ②SiO2+Na2CO3　 Na2SiO3+CO2↑

③SiO2+2CSi+2CO↑　　　　　　 ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑

下列说法不正确的是(　　 )

A. 反应③属于置换反应　　 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体

C. Na2SiO3 中 Si 为+4 价　　 D. Si 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化

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下列有关实验方案设计正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列对事实的解释不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　 ）

A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应

B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合

C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

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某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是

A. 溶液N中只含一种溶质

B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙

C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

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化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于冰箱除味剂的是________;

(2)绿色植物进行光合作用吸收的是________；

(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是________；

(4)可充入食品包装袋中以防腐的是________；

(5)可用于制造炊具的是________；

(6)属于复合肥科的是________。

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生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该 实验证明水是由_____组成的。

(2)结构：每个水分子是由_____构成的。

(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。

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化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为________。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。

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写出下列反应的化学方程式。

(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；

(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；

(3)镁与稀硫酸反应________。

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溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。

A．高锰酸钾　　 B．汽油　　 C．面粉　　 D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。

A．烧碱　　 B．硝酸铵　　 C．氯化钠　　 D．浓硫酸

(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。

②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。

③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。

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(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是_____池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行_____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______ (填序号)。

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根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a_____，b_________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是_____。

(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_________。

(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用_________mL。

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酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：

①写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B_____，C_____。

②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式_____。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;

回答下列问题：

①X 的化学式为_____。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。

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