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国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A.1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B.2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C.0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3gCO2中含有的质子数为1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA
C. 0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH
的数目为0.2NA难度: 简单查看答案及解析
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 gN2O中含有的中子数均为22 NA
B. 15.6 gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4 NA
C. 1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-离子数为NA
D. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋数为0.2NA
D.4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.lmolNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B.2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA
C.10mLpH=11的KOH溶液中，水电离出的OH-的数为1.0×10—5NA
D.17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A.42g己烯中含有碳氢键数目为3NA个
B.5.6g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2 NA
C.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D.将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2 NA个 NH3分子
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关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
B.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA
C.56g铁与71gCl2 充分反应，转移电子数目为3NA
D.7.8g Na2O2 与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键
B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA
B.4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA
C.0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D.1L0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA
C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
B.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C.16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na+的数目为2NA
B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA
C.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D.PCl3(g)与Cl2发生可逆反应生成1 mol PCl5，时，增加P－C1键数目为2NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA
C. 反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA
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设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6
2CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA
B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA
C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA
D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
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的数目为0.2NA
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA
2CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）