福建省宁德市、寿宁六中2018-2019学年九年级上学期12月月考化学试卷

甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是

A. 甲醛分子是由碳原子和水分子构成

B. 甲醛中氢元素的质量分数最小

C. 甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1

D. 甲醛的相对分子质量为30 g

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NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为(　　 )

A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5

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生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）

A.纸张不可燃

B.乙醇汽油属于混合物

C.活性炭可以将硬水软化

D.可用打火机检查天然气是否泄漏

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下列做法符合“保护环境，节约资源”这一理念的是（　　　 )

A.尽情使用自来水

B.分类回收生活垃圾

C.废旧电池掩埋入土壤

D.生活污水直接排入内河

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“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子具有的性质是

A.很小 B.有间隔 C.在不断运动 D.不可再分

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下列图示实验操作正确的是

A.倾倒液体 B.点燃酒精灯

C.取用固体粉末 D.振荡液体

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为探究燃烧的条件。某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是

A. 白磷是可燃物，红磷不是可燃物

B. 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

C. 铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点

D. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气

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下列与氧气有关的说法中，正确的是（ ）

A.氧气能支持燃烧，可用作燃料

B.鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水

C.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾

D.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花

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某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（　　）

A.四种物质中只有丙属于氧化物

B.该反应为化合反应

C.该化学反应前后原子种类、个数不变

D.若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g

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下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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（1）用化学符号表示：

①金刚石__________

②4个钾原子_______

③3个钙离子______

④2个水分子_______

⑤氧化镁__________

⑥碳酸钠_________

（2）如图所示，将一小块干冰（CO2）放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。

①从物质分类看，干冰属于____（填标号）。

a氧化物　　　　　 b酸　　　　　　　 c碱　　　　　　　　 d盐

②从物质组成看，干冰由碳、氧2种元素组成，碳、氧元素质量比为__________。

③从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是____________________________。

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下表是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题。

（1）用m代表的13号元素的元素符号是_______，它与氧元素组成的化合物化学式为_______。

（2）硫元素的原子序数X等于______，它的相对原子质量是_______

（3）氧、氟、硫、氯元素都属于________（选填“金属”或“非金属”)元素，它们在化学反应中一般易_____（选填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构。

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用“化学的视角“认识身边的物质：水

（1）下列“水”属于纯净物的是_____（填标号）。

A 蒸馏水　　　　　 B 矿泉水　　　　　 C 自来水

（2）用图装置进行电解水的实验。

①与b管中相连的是电源_____（填“正”或“负”）极。该实验过程中，不发生变化的粒是_____（填标号）。

A H2O　　　　　 B H2和O2 　　　　　 C H和O

②在电解水过程中，图所示关系正确的是_____（填标号）.

（3）据报道，科学家已发现一种新型复合催化剂可高效分解水，有望克服利用水制氢气的高成本难题，该反应的化学方程式为_____。

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工业生产硫酸铵［(NH4)2SO4］的流程如图：

根据以上信息填空：

（1）分离液态空气得到氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”），操作Ⅰ的名称是______。

（2）写出反应①的化学方程式___________。

（3）沉淀池中发生的反应为：CO2+2NH3+CaSO4+ X = CaCO3↓+(NH4)2SO4。则X的化学式为__________。

（4）该流程中可循环使用的物质是_____________。

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甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且都含同一种元素，它们转化关系如图，其它部分反应物、生成物及条件已略去。

（1）若甲为黑色单质，乙、丙是氧化物，且组成元素相同，则甲的化学式为__________，写出步骤③反应的化学方程式________________。

（2）若甲为H2O2，则丙的化学式可能为___________。

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以下是实验室制取和收集气体的装置图：

（1）仪器d的名称是________。

（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程式：_________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋____（选填“a” “b”或“c”）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式：_________；为使反应随开随制随关随停，应选的发生装置是___（选填装置编号）。收集二氧化碳应选择的装置是_____（选填 “戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的____（填“e”或“ f ”）端通入。

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某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究。选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸。采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据。已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图。读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如下表

（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响： __________。

（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束__________。

（3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值________。

（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是__________。

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为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

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