下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 牛奶 B. 黄瓜 C. 大米 D. 豆油
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向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是( )
A. 锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn
B. 锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2
C. 锌无剩余时,M中一定有Cu,可能有Fe
D. 锌无剩余时,N中一定有FeCl2 和ZnCl2
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有报告称,部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g,铅为2.65μg/g,这里的镉、铅是指
A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 元素
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下列物质属于纯净物的是
A.深井水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
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在一定条件下,甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | 30 | 20 | 15 |
反应后质量/g | 0 | x | y | 10 |
下列叙述错误的是( )
A.参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B.x+y=75
C.y≤20时,该反应一定是化合反应 D.x的取值范围:0≤x≤30
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铝具有导电性,可用于制炊具
B. 活性炭具有吸附性,可用于净化水
C. 盐酸具有挥发性,可用于除铁锈
D. 浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂
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“绿水青山就是金山银山”,下列做法与该主题不相符的是
A.研制开发清洁能源 B.工业废水灌溉农田 C.分类回收生活垃圾 D.积极推广共享单车
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下列自然资源的利用过程中,发生了化学变化的是()
A.空气液化 B.风力发电 C.粮食酿酒 D.海水晒盐
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下列实验操作中,不正确的是
A.过滤 B.稀释浓硫酸 C.移走蒸发皿 D.称5.6克氯化钠固体
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下列化学用语正确的是()
A.2 个氧分子: 2O2 B.氧化铝:AlO
C.正二价的锌元素:Zn2+ D.钠原子的结构示意图:
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下列现象正确的是()
A.用石墨做导电性实验灯泡会亮,改用 6B 铅笔芯做实验灯泡不亮
B.铜丝放在稀硫酸中有气泡产生,溶液由无色变成蓝色
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
D.一氧化碳还原氧化铁时,固体颜色由黑色变成红色
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我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是
A. 铷元素属于非金属元素 B. 铷元素的相对原子质量为85.47g
C. 铷原子的质子数等于中子数 D. 铷元素的原子序数为37
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在给定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是()
A.CuCuSO4 B.KMnO4O2
C.Fe2O3FeCl2 D.COCO2
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利用下列实验装置进行实验,能达到目的的是
A. 图1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2
B. 图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性:Fe>Cu>Ag
C. 图3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热
D. 图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应
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下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线,据图所示,下列说法正确的是( )
A. t2℃时,甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙
B. 若甲物质中混有少量的乙物质,可以采用降温结晶的方法提纯甲物质
C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中,所得溶液的质量为80g
D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液(均无固体物质剩余)升温到t2℃时,溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙
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用符合要求的物质的序号填空。
①磁铁矿;②铝土矿;③金刚石;④活性炭;⑤稀硫酸;
(1)常用于切割玻璃的是________;(2)常用于吸附甲醛的是________;
(3)常用于金属除锈的是________;(4)常用于工业炼铁的是________。
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每年的 6 月 5 日是世界环境日, 2019 年世界环境日由中国主办,主场活动设 在杭州, 今年聚焦的主题是“空气污染”。
①化石燃料是________(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发;
②下列气体排放到空气中会形成酸雨的是________(填字母);
A 二氧化硫B 二氧化碳C 一氧化碳D 二氧化氮
③酸雨会腐蚀一些建筑材料,使之变脏、变黑,影响城市市容质量和城市景观,其中被腐蚀 的铝合金属于________(填“合成材料”或“金属材料”);
④下列关于空气的说法正确的是________(填字母)。
A 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,空气质量越好
B 空气中氮气的质量分数是 78%,氧气的质量分数是 21%
C 空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
(一)单质铁钉的一系列变化。
(1)变化①的原因是铁与空气中的水、______等物质发生一系列复杂反应的结果。
(2)变化②的实验现象是:铁锈消失,______,发生反应的化学方程式为______
(二)铁及其化合物的实验
硫酸亚铁铵(俗称摩尔盐)化学式为FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O,是一种重要的化工原料, 用途十分广泛。
Ⅰ 硫酸亚铁铵晶体制备。 资料:溶质从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫结晶水。 硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇。
(1)在步骤①前要对废铁屑进行预处理,先利用洗涤剂的______作用除去油污。
(2)操作②中发生了一系列变化,目的是得到硫酸亚铁铵晶体。其中的操作顺序是: b→______→______→d;
a 过滤b 加热浓缩c 降温结晶d 洗涤干燥
(3)操作②中使用乙醇洗涤。这样做的优点是______;
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发,可低温晾干晶体
Ⅱ 硫酸亚铁铵晶体热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品 39.2g,在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。
(查阅资料)①硫酸亚铁铵晶体在 200℃完全失去结晶水,剩余物在 500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3 和 H2O。
②B 装置中浓硫酸只能吸收 NH3、SO3 和 H2O。
(1)装配好实验装置后,先要______。
(2)控制不同的温度对 A 中固体加热,测得装置 B 和 C 中的质量变化如表。
A装置中温度/℃ | 室温 | 100 | 500 |
B装置/g | 200.00 | X | 228.00 |
C装置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中 X=______。
②请你根据表中实验数据,计算出最终生成的 SO3 质量______?(写出计算过程)
(3)加热前后及过程中均需通入 N2,停止加热后继续通 N2 的目的是防止液体倒吸和______
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某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
(1)仪器a的名称________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为________,选用的装置组合可以是________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________,若用 G 装置收集二氧化碳,气体应 从________端进入(填“b”或“c”),检验二氧化碳收集满的方法是________。
(4)用锌粒和稀硫酸制取氢气时,与装置B相比,装置A的优点是________。
(5)兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂,实验方案如下:
Ⅰ.用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图2装置进行实验。改用其他三种微球,分别 重复上述实验,得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
① 每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因________。
② 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60S时压强瞬间回落,其原因是________。
③ 从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是________。
④CuO、Fe2O3、Cr2O3 对应的曲线最终________(填“不重合或“重合”) 。
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实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下:
已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO2+SO2= MnSO4;②MnCO3 难溶于水, MnCO3 在 100℃时开始分解。
(1)MnSO4 中 Mn 的化合价为______。
(2)流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为______。
(4)检验 MnCO3 粗产品已洗净:取最后一次洗涤液,加入适量的______(填化学式)溶液,若无明显现象说明已洗净。
(5)为获得高纯 MnCO3,选择“低温干燥”的原因是______。
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