2020年世界环境日的主题是“关爱自然,刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是
A.植树造林 B.保护野生动物
C.合理使用化肥 D.大力开采地下水
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空气中能供人呼吸的气体是
A.N2 B.O2 C.CO2 D.Ne
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下列变化中,发生了化学变化的是
A.海水蒸发 B.矿石粉碎
C.路面结冰 D.钢铁锈蚀
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小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料,这些原料中都富含的营养素是
A.糖类 B.蛋白质
C.维生素 D.油脂
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下列饮料中,不属于溶液的是
A.汽水 B.白酒
C.酸奶 D.苏打水
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甲状腺肿大的患者,特别要注意合理食用的食物是
A.加碘食盐 B.富硒鸡蛋
C.葡萄糖酸锌口服液 D.高铁酱油
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下列物质属于纯净物的是
A.钛合金 B.大理石
C.蒸馏水 D.煤
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下列微粒中不能直接构成物质的是( )
A.分子
B.原子
C.中子
D.离子
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下列肥料中,能与尿素(CO(NH2)2)加工配制成复合肥料的是
A.(NH4)2SO4 B.KCl
C.NH3·H2O D.NH4 Cl
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下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是
A.稀释浓硫酸 B.测定溶液pH
C.蒸发食盐水 D.溶解蔗糖
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通过学习化学,我们学会了从化学的视角认识水,下列对水的认识错误的是
A.水由氢气和氧气组成
B.冰中的水分子也在不断运动
C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D.水可与生石灰发生化学反应
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下列说法正确的是
A.石油是可再生能源
B.高炉炼铁炼出的是纯铁
C.医用口罩过滤层使用了有机合成材料
D.易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾
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如下图所示,水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关,表中能使白磷燃烧的选项是
选项 | 气体X | 水温/℃ |
A | 氧气 | 5 |
B | 氮气 | 40 |
C | 二氧化碳 | 80 |
D | 空气 | 80 |
A.A B.B C.C D.D
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碳及其部分化合物的转化关系如下图所示,其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A.X可以是单质或氧化物
B.反应①中CO一定发生了氧化反应
C.Y可以是CaCl2溶液
D.打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
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雷电交加的天空发生的一个化学反应,其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是
A.反应前后原子、分子的数目都没有改变
B.反应前后各元素的化合价都发生了改变
C.该反应是化合反应
D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1
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一定温度下,向 a g FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B.P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C.m=c-a
D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g
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用化学用语填空。
(1)2个镁原子______,2个氢分子_______。
(2)天然气的主要成分是________。
(3)碳原子的结构示意图________。
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2020年,罕见的新冠病毒疫情爆发,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,根据所学知识回答下列问题。
(1)使用酒精消毒时,要注意安全,避免失火,酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为___。
(2)二氧化氯(CO2)具有强氧化性,可发生反应:,则R的化学式为_______。
(3)过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为________。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质,向过氧乙酸溶液中加入下列物质,不能产生气体的是_________。
A CuSO4 B NaCl C Na2CO3 D MnO2
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氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示,某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如下图所示),请根据表和图中信息填空。
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.5 | 37 |
碳酸钠 | 6 | 16 | 18 | 36.5 | 50 |
硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
(1)曲线M是表中_____的溶解度曲线,该物质在5℃时的溶解度约为___g。
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出,在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
(3)10℃时,将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌、溶解、静置后,烧杯底部剩余的固体是_________。
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纽扣电池是生活中常用的电源,下图是银锌纽扣电池的构造示意图,回答下列问题。
(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄,说明金属具有_____性。
(2)氧化银加热分解可以得到两种单质,其化学反应方程式为_______。
(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属,它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____,为了验证该结论,某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸,以下现象中不能成为该结论证据的是________(填序号)。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
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化学实验中,常常要涉及到仪器和装置的连接。
(1)甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和______。
(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量,应将甲中导管a端与丙中导管____端相连接(填字母,下同)。
(3)如果实验室用乙装置收集二氧化碳,空气应从导管的______端排出。丙装置正在用排水法收集氧气,氧气是从导管______端进入,如果用丙装置干燥氧气,容器中的液体是___(填名称)。
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孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应),某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达____种。
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化学规律建立在实验基础之上,质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图所示)。一段时间后,可以观察到铁钉表面出现_____,其反应的化学反应方程式为__,反应前后天平读数不变,但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律,又能更快地观察到溶液颜色的变化,提出了以下设想:
(提出设想)设想一:增大硫酸铜溶液的浓度
设想二:用更活泼的金属锌代替铁钉
(实验验证)小东将以上实验进行了如下改进:
实验内容 | 实验现象 | |
实验1 | 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 | ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 |
实验2 | 铁钉换成锌粒 | ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 |
(实验分析)(3)从以上现象分析,两个设想都不合适,其中按设想_____(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
(4)实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____(填序号)。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应,但饱和硫酸铜溶液中水太少
(5)实验2虽然很快观察到溶液颜色变化,但出现了反应后总质量减小的情况,老师提醒小东,硫酸铜溶液呈酸性,所以总质量减小的原因可能是____。
(6)小东通过反复实验和探究得出:向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水,将实验2中的烧杯换成如图所示装置,均能达到实验目的,但该装置中缺少一种物品,请你在装置图中画出____。
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84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中(NaOH过量),充分反应后得到混合溶液200g。计算:(计算结果精确到0.1%)
(1)参加反应的氯气质量是多少g。
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
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