已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y 、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是
A. X氧化物的化学式只能表示为XO B. Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C. Z在自然界中只能以单质形式存在 D. 三种金属的活动性顺序:X>Y>Z
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硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO2↑。下列说法不正确的是( )
A. 该反应为置换反应
B. SiO2中硅元素的化合价为+4
C. 反应后固体质量减小
D. 地壳中硅元素含量小于铁元素
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以下四组物质中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是( )
A. HCl NaCl ZnSO4 B. MgCl2 NaNO3 KOH
C. Na2CO3 BaCl2 CuSO4 D. KCl NaCl NaNO3
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“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是( )
A. 直接排放生活污水 B. 露天焚烧农田秸秆
C. 深埋处理废旧电池 D. 开发利用清洁能源
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学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是( )
A.NH3表示3个氨气分子
B.氯化钾溶液中含有K+和Cl﹣
C.2N表示2个氮原子或2个氮元素
D.铝片表面氧化物的化学式为AlO
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下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是
A. B. C. D.
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天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是( )
A. 反应前后共有6种物质
B. 反应物中没有单质
C. 反应前后分子数目没有增减
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
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下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A. 硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
B. NH4NO3固体溶于水,溶液的温度升高
C. 黄铜片与铜片相互刻画,铜片上有划痕
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶,有大量白烟产生
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是( )
A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t2℃时,100g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量为15g
C. t1℃时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D. t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
难度: 困难查看答案及解析
下列排序正确的是( )
A.空气中物质的含量
B.溶液的pH
C.氮元素的化合价
D.硫元素的质量分数
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下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 稀释浓硫酸 | 将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌 |
B | 除去CO2气体中的HCl | 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 |
C | 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 | 取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味 |
D | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | 加入过量的Fe粉,充分反应后过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是
选项 | 甲 | X |
A | O2 | H2O |
B | CO2 | CaCO3 |
C | Fe | Fe3O4 |
D | NaOH | NaNO3 |
A.A B.B C.C D.D
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坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________,可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收:NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为________。
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(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是________。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷属于________ (填字母)。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式), 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA),写出其与CaCO3反应的化学方程式:________。
(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打:取一固体于碗中,加入________(填物质名称),若有________,则该固体为苏打;若无此现象,则为食盐。
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从下列选项中选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在橫线上。
A.金刚石 B.蛋白质 C.合成橡胶 D.干冰 E.熟石灰 F.稀有气体
(1)可用于裁切玻璃的是_____;
(2)可用于生产汽车轮胎的是_____;
(3)可用于人工降雨的是_____;
(4)可用于改良酸性土壤的是:_____;
(5)可用于制作霓虹灯的是_____;
(6)可用于修补人体受损组织的是_____。
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A~E是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应),其中A是人体胃液中含有的酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
(2)写出B物质的一种用途:_____。
(3)E物质的名称是_____。
(4)C和D反应的化学方程式为_____。
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过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
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