2020年安徽省蚌埠市中考模拟化学试卷

“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（　　）

A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧

B. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥

C. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理

D. 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放

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除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是

A.A B.B C.C D.D

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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

B.酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨

C.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

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化学在生活、生产中应用广泛，下列过程不属于化学变化的是（　　）

A.光合作用

B.冶炼金属

C.葡萄酿酒

D.活性炭除臭

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下列实验操作中，错误的是（　　）

A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸

C.净化黄泥水 D.蒸发食盐水

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近日，李兰娟院士公布治疗新型冠状病毒感染肺炎的最新研究成果，建议将达芦那韦加入到新型肺炎的治疗中。达芦那韦是蛋白酶抑制剂，化学式为C27H37N3O7S，对于新冠肺炎有一定的抑制作用，效果较高。下列有关达芦那韦的说法正确的是（　　 ）

A.达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成的无机化合物

B.达芦那韦是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的

C.达芦那韦的相对分子质量为547g

D.达芦那韦中碳元素的质量分数最大

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甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A.该反应中反应物的质量之比与生成物的质量之比相等

B.该反应中共有两种有机物

C.生成的丙和丁的分子个数比为1:1

D.该反应为置换反应

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如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（　　）

A.硒元素是第四周期的非金属元素

B.硒是人体必需的微量元素有防癌抗癌的作用

C.硒元素的相对原子质量为78.96

D.硒原子的原子序数为34，图中的x为8

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哈工大科技成果与冰城制造助力“长五B”首飞告捷。下列有关说法错误的是

A.研发兼具金属特性与高弹性的金属橡胶构件，破解高真空、大温差下阻尼减震难题

B.机器人焊接技术使用了多种焊剂，其中的焊锡的主要成分是铅、锡

C.研制陶瓷轴承为液氢涡轮发动机提供技术支撑，陶瓷属于合成材料

D.中铝东轻公司为“长五B”火箭“轻如蝉翼”却“坚不可摧”的战甲生产的铝合金具有强度高、硬度好等性能

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将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是

A. 溶液的特征 B. 含钙物质的转化

C. 物质的分类 D. 盐的化学性质

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下列实验设计能达到实验目的的是：

A.图1探究可燃物燃烧的条件 B.图2探究分子是运动的

C.图3鉴别两种物质 D.图4探究质量守恒定律

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图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（　　）

A.上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线

B.20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠

C.40℃时，若将 50g NaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，都能形成饱和溶液

D.40℃时，将适量 CO2 通入饱和的 NaOH 酒精溶液中，观察不到明显的现象

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请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，A装置试管口塞一团棉花的原因是_______。收集氧气可以选用_______（从C、D、E装置中选择）装置。

（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是_______。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。

（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为_______（用端口字母表示）。

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工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙，下图为其主要生产流程。请回答下列问题：

（1）在“煅烧炉”中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）在“沉淀池”中发现加入的水很快沸腾起来 的原因是___。

（3）投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____（填“溶液”“悬浊液” 或“乳浊液”）。操作 2 的名称是____。

（4）写出在“反应池”中发生反应的化学方程式：__。

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在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如图探究实验。

（查阅资料）

（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：

（定性探究）

（1）装置F中导管外的玻璃仪器名称是_____。

（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体，写出B中发生反应的化学方程式：_____。

（3）装置C的作用是_____，选择_____（选填E、F）装置达到实验目的。

（4）在实验过程中装置D中观察到_____，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。

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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.

从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.

所用药品、实验数据如下表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）

【假设】________________________________.

【实验方案】_____________________________.

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小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。

（1）当pH＝2时，溶液中所含的溶质是_____（写化学式）。

（2）求样品中Ca（OH）2的质量分数_____。（写出计算过程）

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