湖北省孝感市2018届高三第一次月考化学试卷

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热、充分反应后，过滤，弃掉滤渣，滤液中金属离子情况不可能是

A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+　　 B. 只含Zn2+

C. 只含Zn2+、Fe2+　　 D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+

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下列有关说法正确的是

A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处

D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

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前者为物理变化，后者为化学变化的是

A. 焰色反应、颜色反应　　 B. 电解、电离

C. 裂化、裂解　　 D. 干馏、蒸馏

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分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④　　 B. ①③④⑦　　 C. ①②⑤⑥　　 D. ③⑤⑥⑦

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下列实验合理的是（　　 ）

A．得到红褐色沉淀　　　　　　　　　　　　

B．吸收氨气，并防止倒吸

C．制备并收集少量NO2气体　　　　　　　

D．实验室制O2

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

①标况下2.24L己烷中，含1.4NA个C-H键

②常温常压下，16gO2和O3混合气体中，电子数为8NA

③过氧化钠与水反应，产生3.2g氧气，则电子转移数目为0.2NA

④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+数目小于0.1NA

⑤将0.1molFeCl3配成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目最多可达到0.1NA

⑥将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目少于0.2NA

A. ①②④⑥　　 B. ③④⑤⑥

C. ②③⑥　　 D. ②③④

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下列各组物质分离提纯中，试剂选择和实验方法均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A. 质量相等时具有相同的质子数

B. 体积相等时具有相同的电子数

C. 体积相等时密度相等

D. 原子相等时具有相同的中子数

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已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，下列有关说法不正确的是

A. 该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L

B. 取10mL该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于9.2mol/L

C. 取10g该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于49%

D. 将该硫酸盛放在U型干燥管中，可用来干燥H2、SO2、H2S等气体

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下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷

B. 鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法

C. 采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去

D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉

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下列离子方程式或电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

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下列有关离子检验的方法及结论均正确的是

A. 取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-

B. 取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+

C. 取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐

D. 取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-

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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 无色溶液：Fe2+、Na+、NO3-、ClO-

B. 通入足量CO2后仍能大量共存的溶液：Ca2+、NH4+、NO3—、Cl—

C. 加入铝片产生氢气的溶液：Al3+、Na+、NO3-、Br-

D. c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液：Fe3+、NH4+、HCO3-、SO42-

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已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列对该反应叙述不正确的是

A. KCl既不是氧化产物，又不是还原产物

B. KClO3→Cl2的过程发生了还原反应

C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

D. 每转移1mol电子，则产生13.44L气体

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俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该有机物分子式为：C7H10O3

B. 该有机物所有质子可能在同—平面

C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（　 ）

A. 5 种　　 B. 4 种

C. 3 种　　 D. 2 种

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（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，

则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

（5）如图所示一密闭容器被中间隔板分成左右两部分，中间隔板可以自由移动，保持两边温度相同且不变，向左右两边分别各冲入1molN2、1molNO2（纯净），右边发生2NO2N2O4，一段时间后，中间隔板距离右边2/5处，则右边气体中NO2体积分数为______________。

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70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）ClO2消毒水时，可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO-2含量应不超过0．2mg/L。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_____________（填化学式）。

ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去NaCN的化学方程式___________________________________。

（2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____；（填序号）

A．浓硫酸　　　　　　　　　　　　　 B．饱和食盐水

C．碱石灰　　　　　　　　　　　　　 D．水

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—），共用去V ml硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定终点的现象是：_________________________。

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I.以下是实验室制取气体的三种常见装置：

（1）怎样检验B装置的气密性？

________________________________________________________________________。

（2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。

①O2　　　 ②NO　　 ③H2　　　 ④CO2　　　 ⑤C2H2　　　 ⑥Cl2

II.用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空

仪器a名称____________，

该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。

（3）实验步骤：

①连接好装置，检查装置气密性

②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g

③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL

④打开仪器a的活塞，将水全部放下

⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V2mL。

（4）实验计算

若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为______，

（5）误差分析

下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有_______________（选填序号）

A.没有等气体恢复到室温时便读数

B.第二次俯视读取滴定管读数

C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数

D.仪器a中的水太多

E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管

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已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：

NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，

进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反应生成的气体能被A吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

写出其余几种物质的化学式：A_________，B________，C_________，D________。

(2)写出实验②中有关反应的离子方程式_____________________________________。

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从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

(1)写出物质甲中含氧官能团的名称:________________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅱ的化学方程式为____________(注明反应条件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①物质B化学名称为________________，下列物质能与C反应的是________(选填序号)。

a．银氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②写出E→F化学方程式_______________________________________________。

③D的同分异构体中同时满足下列要求的有________种。

a．遇FeCl3溶液显示特征颜色

b．1molD能与2molNaOH溶液反应

c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为3:2:2:1

④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。

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