云南省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 8.52 mol·L－1　　 B. 4.26 mol·L－1

C. 1.52 mol·L－1　　 D. 3.04 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D. 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

难度: 中等查看答案及解析

过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（　　　　 ）

A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒

难度: 简单查看答案及解析

关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　)

A.单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法

B.交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法

C.树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法

D.对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　 ）

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

难度: 中等查看答案及解析

钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是(　 )

A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

难度: 简单查看答案及解析

Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是(　　)

A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物

B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐

C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物

D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化

难度: 中等查看答案及解析

在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

难度: 中等查看答案及解析

下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

难度: 中等查看答案及解析

把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是(　　 )

A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部

C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

难度: 简单查看答案及解析

将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A. 100％　　 B. 100％

C. 100％　　 D. 100％

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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 1 mol水含有的氢原子数目为NA B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

难度: 中等查看答案及解析

将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A.c2＝2c1  B.c2＞2c1 C.c2＜2c1 D.无法确定

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是(　　)

A.分散质颗粒直径都在l～100 nm之间

B.颜色都呈红褐色

C.一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束

D.都是分散系

难度: 简单查看答案及解析

下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是(　　)

A.氯气、液氯、氯水是同一种物质

B.氯气、液氯、氯水中都含有氯分子

C.氯气、液氯、氯水都是混合物

D.光照条件下，氯水的酸性减弱

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A.H＋　OH－　　Na＋ B.K＋　Mg2＋　 Cl－　Fe2＋

C.Ca2＋　　OH－　K＋ D.Ba2＋　　　Na＋

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将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

难度: 简单查看答案及解析

把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是(　　)

A.氯化氢难溶于水

B.浓硫酸是一种高沸点的酸

C.浓硫酸有脱水性

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度

难度: 简单查看答案及解析

等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（　　　 ）

A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

B.在氧气中产生的氧化镁质量大

C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

D.反应中都是氧元素被还原

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下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A.CaCO3(CaO) B.Na2O2(Na2O) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]

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查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)

A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

难度: 简单查看答案及解析

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1 mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是

A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol

难度: 中等查看答案及解析

在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

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为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

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Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．

（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____

（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体．

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

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完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石　 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

难度: 中等查看答案及解析

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸　 b．H2SO4溶液

c．氨水　 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

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A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。

(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)写出反应的化学方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)写出离子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要转移________mol电子。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

（1）甲同学实验中（图1）：

①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）乙同学实验中（图2）：

①写出A处反应的离子方程式________________________。

②B处实验现象是________________________。

③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

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A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________、B的俗名____________；

②反应II的离子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是_____________________________；

②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；

③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

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