云南省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是(　　)

A. Cu、Na、Al　　 B. Zn、Na、Fe

C. Mg、Na、Al　　 D. Zn、Na、Al

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下列有关叙述正确的是(　　)

A. 电泳现象可证明胶体带电荷

B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸

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下列说法正确的是 (　　)

A. SO2的摩尔质量为64 g

B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

C. 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

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下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）

A.NaOH与CO2 B.Ba（OH）2与H2SO4

C.HCl与Na2CO3 D.NaHSO4与Ba（OH）2

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在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（　　　　 ）

A.渗析 B.电泳 C.聚沉 D.丁达尔效应

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下列说法中正确的是

A. 氧化剂本身发生氧化反应

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D. 氧化反应一定先于还原反应发生

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关于硫酸铜的下列说法中不正确的是（　　　 ）

A.无水硫酸铜是一种白色粉末

B.硫酸铜俗称蓝矾、胆矾

C.蓝矾的摩尔质量为250g·mol－1

D.实验室常用无水硫酸铜检验水的存在

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在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A.Ag B.Cu C.Mg D.H2

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在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的是（　　　　 ）

A.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

C.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

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下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（   ）

A.KClO3是氧化剂 B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

C.HCl是还原剂 D.KCl既是还原产物也是氧化产物

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下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　)

A. N2、NH3、NO2

B. NH3、N2O5、NO2

C. N2、N2O3、NH3

D. NH3、N2、N2O3

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A. 18 g H2O所含的分子数为NA B. 22.4 L　 H2O所含的分子数为NA

C. NA个氢原子的质量为2 g D. 1　 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣

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下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是(　　)

A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氯气

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氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A. 与氧化钠反应生成亚硫酸钠

B. 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水

C. 与盐酸反应

D. 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水

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查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)

A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

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下列说法不正确的是

A. 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C. 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D. 常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g

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在溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A.Ag＋　Cl－　Na＋ B.H＋　OH－　K＋

C.K＋　　Ca2＋ D.Al3＋　OH－　Cl－

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一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（　　 ）

A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵

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下列叙述正确的是

A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1

D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

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若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)

A.氯化氢 B.酒精 C.食盐 D.铜粉

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下列离子方程式正确的是(　　)

A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===

B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑

D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

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下列关于硝酸性质的说法不正确的是(　　)

A.硝酸能与水易任意比互溶

B.质量分数足够大时可形成发烟硝酸

C.不易挥发，有刺激性气味

D.浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色

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下列关于分散系的说法不正确的是

A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液

B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液

C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

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下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B.FeCl3=Fe3＋＋

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D.H2SO4=2H＋＋

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在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

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某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

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某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出下列反应的化学方程式：

A→B＋C＋D：___________________________________，

F＋C：__________________________________________。

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已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。

(2) A的化学式是__________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

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工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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