下列对“化学与生活、环境”的认识不科学的是
A. 催化处理尾气,减轻空气污染 B. 采用碳捕集技术,实现碳的循环
C. 加大燃煤发电,保障电力供应 D. 使用可降解塑料,减少白色污染
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下列过程中,只发生化学变化的是
A.青铜铸鼎
B.雕琢玉石
C.合成橡胶
D.美酒满杯
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以下物质由原子构成的是
A.二氧化碳 B.金刚石 C.氯化钠 D.氧气
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下列物质中,属于盐的是
A.氮气 B.盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钾
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下列实验基本操作中,正确的是 。
A.稀释浓硫酸 B.添加酒精
C.O2 验满 D.称量 NaOH 固体
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下列化肥中,属于复合肥的是
A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.NaH2PO4
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下列反应中,属于置换反应的是
A.2H2O2H2↑+O2↑ B.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C.2Mg+CO22MgO+C D.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
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下列有关实验现象的描述错误的是
A.蚕丝在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛气味
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出大量的热,同时生成黑色固体
C.鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液,会产生白色固体
D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质
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如图是铈元素在元素周期表中的相关信息,下列说法中错误的是
A.该原子的核电荷数为58
B.该元素属于金属元素
C.该元素的原子在化学反应中容易失电子
D.该原子的质量是140.1
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化学兴趣小组测得常见瓜果汁的pH值,记录在下表中: 其中酸性最强的是
液体 | 葡萄汁 | 番茄汁 | 梨汁 | 西瓜汁 |
pH | 4.5 | 4.8 | 4.3 | 5.9 |
A. 葡萄汁 B. 番茄汁 C. 梨汁 D. 西瓜汁
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下列物质性质与用途对应关系正确的是
A.用浓硫酸具有吸水性,可以干燥氨气 B.氮气常温下性质稳定,可用作保护气
C.铜具有金属光泽,可作导线 D.烧碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多
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下面属于“物品回收标志”的是
A. B. C. D.
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在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.丁是一定是氧化物
B.该反应中至少有两种元素的化合价发生改变
C.化学反应前后分子的种类不变
D.反应中甲和丁两种物质的分子个数比为1:2
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下列推理正确的是( )
A.向某无色溶液中滴加酚酞无现象,则溶液一定呈中性
B.酸雨的pH小于7,pH小于7的雨水不一定是酸雨
C.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
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婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花、纸张 的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中,正确的是
A.它是有机高分子化合物
B.其中氧元素与氢元素的质量比为9:1
C.其中碳元素的质量分数为50%
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.常温下,b物质易溶
B.t2℃时,a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D.t2℃时,60g a物质溶解于100g 水中,形成溶液质量为160g
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下列除质所选试剂或方法正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质所选试剂或方法 |
A | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 盐酸溶液 |
B | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
C | 氯化钠 | 硝酸钾 | 加热水溶解、降温结晶、过滤 |
D | 硝酸 | 盐酸 | 过量的硝酸银溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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下列叙述与对应的示意图表示正确的是
A.向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉
B.性一定量pH=2的盐酸溶液中逐滴加水稀释
C.电解一定量的水
D.等质量的锌、铁与足量的等浓度稀硫酸反应
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以下是人们对“新型冠状病毒肺炎” 的一些认识,你认为符合科学道理的是
A.家庭使用酒精消毒时,酒精浓度越大,消毒效果越好
B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒肺炎”
C.勤开窗通风有利于预防“新型冠状病毒肺炎”等传染疾病
D.勤洗手,有利于预防“新型冠状病毒肺炎”等传染疾病
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工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C.通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
D.若反应恰好完全进行,将3.2g的铜完全反应,需消耗10.0%的盐酸36.5g
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选择下列适当的物质填空(选填序号):
A 氧气 B生石灰 C石墨 D武德合金 E明矾
(1)常用作电极的是________;
(2)可作保险丝的是________;
(3)常用于自来水净化的是________;
(4)常作食品干燥剂的是________
(5)可用作医疗急救的是________;
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化学与生活息息相关
(1)蛋白质是人体不可缺少的营养物质,各种蛋白质在维持人的生命活动中起着极其重要的作用,是细胞的基础物质。下图物质中含蛋白质的是_______。
(2)“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识科学的是_________(填字母)。
A任何食品都不可以使用食品添加剂
B霉变的大米、花生,即使经过蒸煮也不能食用
C用聚乙烯塑料包装食品
D用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
(3)牛奶含有“钙,铁、锌、钠”是指______(填“元素”或“单质”)。其中属于微量元素的是______,人体缺_______会引起智力底下,甚至侏儒症。
(4)材料对我们生活的影响越来越大。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属______(填“大”或“小”),多数合金的熔点_____(填“高”或“低”)于组成它的成分金属。郊外通常比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,铁质部件容易生锈。铁锈蚀的条件是铁与氧气和______共同接触。铁锈的主要成分是_______(填化学式)。你回来进行清洗后是如何防锈的: _____(填字母)。
A立即晾晒干B链条传动部件涂上油C涂油漆
下列常见材料中属于复合材料的是______。(填序号)
①陶瓷 ②有机玻璃 ③铝合金 ④铝塑条 ⑤玻璃钢
(5)人类社会离不开能源
当今社会,人类利用的能源主要来源于化石燃料,它是一种______(填“不可”或“可”)再生能源。
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请结合图示实验装置,回答下列问题。
⑴ 写出有标号的仪器名称:①___________,②___________。
⑵ 用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____(选填序号),反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气时,用带火星木条伸到_______(选填“a”或“b”)端验满。
⑶ 若B装置中固体为锌粒,②中加入_______试剂可制H2。
⑷ 实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为___________,C相对于B装置的优点有___________。
⑸ 将浓氨水与生石灰混合,可以迅速产生氨气,最宜选用发生装置是_______(选填序号)。若用F装置收集NH3,油层的作用是_______。
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二氧化碳是很重要的化工原料,科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环。
①步骤2的化学方程式为__________。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量_______溶液,若观察到试管内_______,则分解不完全。
③上述设想的优点有_______(填字母序号)。
A原料易得且可循环利用B充分利用太阳能C可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2反应的化学方程式为_______,若要测定1%甲酸水溶液酸碱度,选用_______(填字母序号)测定。
A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸
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某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,先一次性分别在相应装置中加入水和铁,然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体,反应液多次循环,但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后,导出的反应液可用于制备FeSO4•2H2O。
(1)吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2X,则X的化学式为________
(2)反应装置中的反应化学方程式为________。
(3)经过多次循环以后导出溶液:经_______(填操作名称)、降温结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体。在过滤操作中常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______,其中玻璃棒的用途是_______,经过两次过滤后滤液仍浑浊,可能原因是_______
A滤纸破了 B滤液低于滤纸边缘 C盛滤液的烧杯不干净
(4)下图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”,据此可确定:得到FeSO4·2H2O,适宜的工艺条件为_______、________(分别指出时间t和温度T)。
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过氧化钙(CaO2)在生产中具有广泛的应用
(一)过氧化钙的性质与用途
鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为_______,Na2O2也能与水反应,原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析可能的原因________。
(二)过氧化钙晶体的制备
(资料)过氧化钙晶体(CaO2·yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。制备原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2OCaO2·yH2O↓+NH4Cl,装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为____
(2)B装置的作用是______。
(3)装置C需要控制温度在0℃左右,采用的简单易行的办法是____,控制温度在0℃左右可能的原因主要有:
Ⅰ该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;
Ⅱ______。
(4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是______。
②检验晶体已洗涤干净的试剂为________。
(三)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是__________。
(2)根据图可知y = ____。(写出计算过程)
(3)350℃时发生反应的化学方程式为________。
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