云南省昭通市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A. C60是一种新型的化合物

B. C60和石墨都是碳的同素异形体

C. C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体

D. C60相对分子质量为720g/mol

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下列有关有机物的说法不正确的是

A. 苯与浓溴水不能发生取代反应 B. 甲烷和苯都能发生取代反应

C. 己烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D. 甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上

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下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2

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下列说法中正确的是(　　)

A.含有羟基的有机物称为醇

B.能发生银镜反应的有机物都是醛

C.苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D.酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

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下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A.均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

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下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是　　　　　　　　 (　 　)

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

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下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（　　　 ）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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下列说法正确的是（　 ）

A.淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B.纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色

C.葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D.凡含有食品添加剂的食物均不可食用

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下列说法正确的是（　　）

A.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

B.在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

C.“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

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下列关于有机物的叙述正确的是( )

A.少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠

B.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成

C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D.乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键

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对SO3的说法正确的是（ ）

A.结构与NH3相似 B.结构与SO2相似

C.结构与BF3相似 D.结构与P4相似

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下列叙述正确的是(　　)

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A.Na2O B.NaOH C.CaBr2 D.HF

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离子晶体中一定不存在的相互作用力是(　　)

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.范德华力

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元素在周期表中的位置与其原子结构和性质有密切关系，下列说法正确的是(　　)

A.由于同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质完全相同

B.由于氦原子最外层未达8电子稳定结构，所以化学性质活泼

C.第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数

D.ⅠA族元素均为金属元素

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下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)

A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

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以下对核外电子运动状态的描述正确的是（　　　 ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

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2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)

A.3s23p6 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2

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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低　　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇有还原性　　 ④乙醇是烃的含氧化合物

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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下列实验过程中，不需要加热的是（　　）

A.由苯制取硝基苯 B.由苯制取溴苯

C.酚醛树脂的制备 D.由乙醇制取乙烯

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按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（　 ）

A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置

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拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：

下列对该化合物叙述正确的是(　　)

A.属于芳香烃 B.属于卤代烃

C.在酸性条件下不水解 D.在一定条件下可以发生加成反应

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现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是

A.图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯

B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流

C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

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已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

A. B. C. D.

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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.苯

c.碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

④SO42﹣的空间构型是________．

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对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。回答下列问题：

(1)A的化学名称为__；

(2)由B生成C的化学反应方程式为__，该反应的类型为__；

(3)D的结构简式为__；

(4)F的分子式为__；

(5)G的结构简式为__；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是____________(写结构简式)。

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已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是__________________________。

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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2）写出D原子的外围电子排布式：________。

（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

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根据下述转化关系，回答问题：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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