对下列事实的微观解释错误的是( )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 过氧化氢溶液是混合物 | 由不同种分子构成 |
B | 水结冰后体积变大 | 水分子体积变大 |
C | 金刚石和石墨的性质存在明显差异 | 碳原子排列方式不同 |
D | 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 | 溶液中都含有氢离子 |
A.A B.B C.C D.D
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物质在不停的变化中,下列变化是物理变化的是( )
A.煤的干馏 B.葡萄酿酒 C.石灰浆刷墙壁 D.氢氧化钠潮解
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某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中,加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是
A.滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,一定没有AgNO3
B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,一定没有Fe(NO3)2 和AgNO3
C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
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下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaC1、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
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2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展方面作出贡献的三位科学家。锂离子电池正极材料主要为钴酸锂(化学式为 LiCoO2),吸入或皮肤接触会导致人体过敏。下列关于钴酸锂的说法错误的是( )
A.LiCoO2由三种元素组成
B.LiCoO2中钴元素的化合价为 +2
C.LiCoO2中锂、钴、氧三种原子的个数比 1∶1∶2
D.做与钴酸锂相关的实验时,需穿防护服装并佩戴口罩
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对下列实验中出现的异常现象,分析不合理的是
A.制取O2时,始终收集不到O2:可能装置漏气
B.测定空气中氧气含量时结果偏小:可能是红磷不足
C.给试管里的固体加热,试管炸裂:可能是试管口未略向下倾斜
D.铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂:刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
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下列指定反应原理及化学方程式正确的是( )
A.铁在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
B.小苏打受热分【解析】
NaHCO3NaOH+CO2↑
C.用氢氧化钠中和过多胃酸:NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.氧化汞受热产生氧气 2HgO 2Hg+O2↑
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如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于( )
A.二氧化锰催化双氧水分解制备氧气
B.KClO3受热分解制备氧气
C.锌和稀盐酸反应制备氢气
D.碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
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根据如图所示的实验及现象,下列说法正确的是( )
A.蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
B.白醋与纯碱反应产生的气体比空气轻
C.蜡烛熄灭主要是因为助燃性气体氧气被隔离
D.可以使用稀盐酸替代白醋但不能使用稀硫酸替代
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下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A.①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中
B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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选择下列适当的物质填空(选填序号):
A 酒精 B 聚乙烯 C 硝酸钾 D 碳酸氢铵 E 食盐 F 活性炭 G 熟石灰
(1)用于冰箱除异味的是_____;
(2)生活中作调味品的是_____;
(3)可用于杀菌消毒的是_____;
(4)常用作复合肥料的是_____;
(5)可配制波尔多液的是_____;
(6)可用于食品包装的是_____。
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如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。
(1)点P表示__________;
(2)要使M点的c溶液变成N点的c溶液,可采取的一种措施是_____________;
(3)当a中含有少量的 b,要得到纯净的 a,可采用的方法是____________________;
(4)t2℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液的质量分数由大到小的顺序______________;
(5)t2℃时,40ga物质加入到40g水中形成______g溶液。
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2019年10月9日,97岁高龄的约翰·B·古迪纳夫获得诺贝尔化学奖,他在锂离子电池研究方面做出了突出贡献,被业界称为“锂电池之父”。
(1)石墨可以用来做干电池的电极,是因为石墨_____。
(2)LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料,制备LiMn2O4的化学反应方程式为,该反应中物质X的化学式为_____,LiMn2O4中锂元素与氧元素的质量比为_____。
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生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题:
(1)高安建山镇的富硒农产品(红薯粉皮,大米,黑芝麻,紫薯等)深受老百姓的喜爱,这里的富“硒”指的是_____。(填“原子”“分子”“单质”或“元素”)
(2)2018年11月12日起中国流动科技馆高安站巡展启动,在展区看到了金刚石的微观结构模型,构成金刚石的基本粒子是_____。
(3)高安是中国书法之乡。用墨(含碳)写的字可以长时间保存,所利用的碳的化学性质是_____。
(4)高安陶瓷产业享誉全国。工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)主要是以SiO2和C为原料,在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体,则其化学方程式为_____。
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人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序。
(2)汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观,而且可有效防止______。
(3)工业冶炼金属:
①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________。工业冶铁是复杂的过程,把铁矿石、石灰石和_______、一起加入高炉;石灰石首先在高温下发生分解,其化学反应方程式为_______;其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。
②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是_________(写化学方程式)。
(4)在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序,除铝、银外,还需要用到的试剂是___(填化学式)。
(5)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图。
①使用铁锅是利用金属的_______,
②家庭用的燃料大多为天然气,写出天然气燃烧的化学方程式_______。
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某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。
实验一:如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图,回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________。
(2)操作⑥中的错误是________。
(3)操作④中,当观察到_________时,停止加热。
实验二:用提纯得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液,经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有_________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时,仰视读数 ③配好装瓶时,有少量溶液洒出
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某化学兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究:
实验探究Ⅰ.怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸能发生化学反应?
(查阅资料)根据化学反应的本质:有新物质生成。可从两个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成。
(实验探究)
方案一:在Ca(OH)2溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到___________时,即可确定二者恰好完全反应。其反应的化学方程式为________。
方案二:在Ca(OH)2溶液滴加盐酸的过程中,用pH试纸不断测量溶液的酸碱度,当pH<7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图。
实验探究Ⅱ.探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。
(猜想)猜想一:CaCl2、Ca(OH)2和HCl;猜想二:CaCl2和Ca(OH)2
猜想三:________(化学式); 猜想四:CaCl2和HCl。
根据所学知识判断,猜想________是一定不成立的。
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。
(进行实验)实验步骤:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。实验现象:_______。结论:猜想二不成立。实验步骤:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象:_____。结论:猜想三不成立,猜想四成立。
(反思与拓展)
(1)氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式____________。
(2)酸性较强的液体直接进入下水道,会污染环境。要处理该烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的________。(填化学式)
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实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
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