化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂
C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液,有沉淀析出,该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加,是为了防止食盐中的碘受热升华
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设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA
B.常温下,1 L pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA
C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应,生成的氯气分子数为 0.1NA
D.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
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由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取,浸取液能使KMnO4溶液褪色 | 浸取液中含Fe2+ |
B | 常温下,测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH | 常温下水解程度> |
C | 25℃时,向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀,然后滴加KI溶液,有黄色沉淀生成 | 25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后,溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
A.A B.B C.C D.D
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有机物X、Y的转化如下:
下列说法不正确的是
A.X能加聚反应
B.Y分子苯环上的二氯代物有5种
C.与Y互为同分异构体
D.X、Y分子的所有原子可能共平面
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图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲,利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是( )
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
C.图甲中M电极反应式:CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时,图乙中阴极增重64g
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X、Y、Z、W 为短周期主族元素,且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子,Y 原子的L电子层有5个电子,Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径:W >Z> Y
B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键
D.含氧酸的酸性:W的一定强于Z的
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已知:pOH=-lgc(OH-)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是( )
A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释,则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大
B.室温下,BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8
C.P点所示的溶液中:c(Cl-) > c(B+)
D.N点所示的溶液中: c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)
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ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,11℃时液化成红棕色液体。
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。
(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液变棕黄;再向其中加入适量CCl4,振荡、静置,观察到________,证明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L−1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量:量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中,以K2CrO4为指示剂,用0.0001mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次,测得数据如下表所示:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液的体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步,应进行的操作_____________。
②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L−1。
③若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂(主要含有Ni,还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质)生产氯化镍晶体(NiCl2·nH2O)流程如下:
部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示:
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列问题:
(1)Ni的原子序数为28,位于元素周期表第四周期,最外层电子数为2,则其原子结构示意图为________________。
(2)“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_____________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。
(3)“氧化”加入H2O2溶液,其作用是____________________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全),此时常温下的pH约为____________。
(4)“操作①”的实验操作依次为缓缓加热,浓缩至_________________________为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,即得产品。
(5)为了测定NiCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验:取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2,则n=__________。
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其在碱性电解质溶液的工作原理如下:M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式__________________。
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碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。
(2)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得:v正=k正c2(NO)·c(O2),v逆=k逆c2(NO2),
k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是____________________(写出主要反应的离子方程式),该溶液中,c(Na+)______2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分),根据图示,则SO32-的第一步水解平衡常数=________。
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砷化镓是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:
(1)Ga基态原子核外电子排布式为________________,As基态原子核外有__________个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:________,GaF的熔点超过1000℃,可能的原因是__________________________。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为__________,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为__________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
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芳香化合物A(C9H9O3Br)可以发生如图所示的转化,合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水已略去)。
已知A遇氯化铁溶液显紫色,请回答下列问题:
(1)B的结构简式为____________,其核磁共振氢谱图显示有______种不同环境的氢原子。
(2)D的名称是________________;C和E生成H的反应类型为 _______________
(3)1molA与足量NaOH 溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为____________
(4)C生成D的化学方程式为________________________
(5)W是B的同系物,比B多一个碳原子, 符合下列条件的W的同分异构体有______种。
①遇氯化铁溶液显紫色
②既能发生水解反应又能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线,根据信息,以乙醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线_______________
ⅰ.+H2O(R1、R2为烃基或氢)
ⅱ.R-HCCH-R'
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