云南省昭通市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列关于葡萄糖的叙述中，正确的是(　　)

A. 葡萄糖具有多羟基醛结构，是最简单的一种糖类化合物

B. 葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应

C. 因为葡萄糖具有甜味，所以属于糖类化合物

D. 葡萄糖分子中含有醛基，所以属于醛类化合物

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下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A. sp杂化轨道的夹角最大　　 B. sp2杂化轨道的夹角最大

C. sp3杂化轨道的夹角最大　　 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

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下列不是配合物的是（　　）

A. [Ag（NH3）2]Cl　　 B. Cu2（OH）2CO3

C. [Cu（H2O）4]SO4　　 D. Co（NH3）6Cl3

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X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5

B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C.第一电离能：Y＜Z

D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

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下列各组元素属于p区的是(　　)

A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg

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化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。

②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构简式。

③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

则C4H8O3的结构简式为(　　　 )

A. HOCH2COOCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2COOH

C. HOCH2CH2CH2COOH D. CH3CH2CH(OH)COOH

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有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是

A.酒精和水—分液 B.淀粉中混有氯化钠—用半透膜进行渗析

C.汽油和柴油—分馏 D.三氯甲烷和水—分液

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同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（　　）

A.CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD

C.CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH

D.CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH

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已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(　　)

A.Mg(OH)2和CH≡CH B.MgO和CH≡CH

C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

A.CO2与SO2 B.NH3与BF3

C.CH4与NH4+ D.C2H2与C2H4

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有关“油”的说法正确的是

A.油脂包括矿物油、植物油与动物油

B.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

C.植物油能使碘酒褪色

D.油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

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化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A. 国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”

B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

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原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为

A.5，3 B.2，4 C.3，1 D.1，2

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下列叙述中正确的是(　　)

A.甲苯中所有原子都处于同一平面

B.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一平面上

D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

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下列推论正确的是

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C.NH5的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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下列有关金属的叙述正确的是(　　)

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流

C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而降低

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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下列说法不正确的是（　　）

A.双键、叁键都含有π键

B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

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人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是

A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2

C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1

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能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是

A.  B.

C.  D. CH3Cl

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试判断C5H12O的同分异构体的种数（　　）

A.8 B.10 C.13 D.14

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某有机化合物的结构简式如下，此有机化合物属于

①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物　⑤高分子化合物

A.①②③④ B.②④ C.②④⑤ D.①③⑤

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）

A.人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用

B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点

C.油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一

D.维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取

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下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)

A.卤代烃 B.醋酸

C.邻二甲苯 D.苯酚

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根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________。

(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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现有几组物质的熔点(℃)的数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

①有金属光泽　　　 ②导电性　　　 ③导热性　　　 ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

①硬度小　　　 ②水溶液能导电　　　 ③固体能导电　　　 ④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

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某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；

A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是__________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是__________________。

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呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

（2）B→C的反应类型是_____________________。

（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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