云南省昭通市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-

D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O

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关于物质的类别，下列说法正确的是

A.食盐水、糖水、冰水都属于混合物

B.烧碱、火碱、消石灰都属于碱

C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸

D.溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

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下列各项操作中，错误的是（　　 ）

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的是（　　　　 ）

A.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

C.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

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多数合金与组成成分相比较，合金的

A.性能差 B.密度大

C.熔点高，硬度小 D.熔点低，硬度大

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下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A.C+HNO3 B.H2S+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.Cu+HNO3

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铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(　　)

A.都有水生成 B.都有氢气生成 C.都有偏铝酸盐生成 D.都有铝盐生成

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下列物质：①氯水　 ②氯化氢气体　 ③盐酸　 ④融熔氯化钠　 ⑤氯酸钾溶液　 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是

A.①②③ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.③④⑤

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有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（　　 ）

A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥

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同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是(　　)

A.1∶1 B.3∶1 C.3∶2 D.2∶3

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下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   )

A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3 D.MgSO4→Mg(OH)2

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与的混合气体5g，在时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中，测得固体增重的质量为，则原混合气体中的质量分数为(　 )

A.25% B.75% C.88% D.32%

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某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 (　　)。

A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.A中缺少加热装置

C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

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下列离子方程式正确的是(　　)

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2O

D.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O

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标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为(　　)

A.16.4 mol·L－1 B.17.4 mol·L－1 C.18.4 mol·L－1 D.19.4 mol·L－1

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在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（　　　　 ）

A.纳米铜是一种新型化合物

B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D.纳米铜无需密封保存

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将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（　　　　　　 ）

A. H2 B. CO C. 乙酸(CH3COOH) D. 甲烷(CH4)

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明矾净水的作用是（　　　 ）

A.除去水中氯离子 B.除去水中钙离子

C.除去水中悬浮物 D.消毒杀菌

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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（　　 ）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②

D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③

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如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（　　 ）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

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某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2+、NH4+、Cl－ B.Mg2+、Ba2+、Br－

C.Na+、Cl－、I－ D.Al3+、HCO3－、Cl－

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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A.氧气、干冰、硫酸、烧碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

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下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是(　　)

A.氯化铝 B.偏铝酸钠 C.硅酸钠 D.碳酸钠

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在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3-、CO32-、OH－。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是(　　)

A.Cu2＋　H＋　NO3- B.K＋　CO32-　OH－

C. CO32-　OH－　NO3- D.K＋　H＋　NO3-

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某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2　　　　 B．O2　　　　 C．CO2　　　　 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。

(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。

(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

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铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)

A．稀盐酸　 B．氧化铁　 C．H2O2溶液　 D．氨水　

② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。

③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。

⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

难度: 简单查看答案及解析

A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

难度: 中等查看答案及解析

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

难度: 中等查看答案及解析