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本卷共 34 题，其中：
选择题 25 题，填空题 1 题，解答题 8 题
中等难度 34 题。总体难度: 中等
选择题 共 25 题
  1. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
    A．化合反应
    B．置换反应
    C．分解反应
    D．复分解反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A．蔗糖溶液
    B．盐酸
    C．氯化钠溶液
    D．Fe（OH）3胶体

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂，又是还原剂
    D．既不是氧化剂也不是还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氧化还原反应的实质是（ ）
    A．电子转移
    B．元素化合价变化
    C．氧元素参加反应
    D．原子重新组合

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
    A．Mg
    B．Al
    C．Si
    D．Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
    A．N2
    B．SO2
    C．NO
    D．Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
    A．碳素钢
    B．水银
    C．黄铜
    D．硬铝

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
    A．酒精
    B．铜
    C．氯化钠
    D．盐酸

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列气体中，极易溶于水的是（ ）
    A．O2
    B．NH3
    C．CO2
    D．Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列气体中，摩尔质量最大的是（ ）
    A．H2
    B．O2
    C．CO
    D．NH3

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
    A．Fe→FeCl2
    B．CuO→Cu
    C．SO3→H2SO4
    D．HNO3→NO

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）
    A．浓盐酸
    B．稀硝酸
    C．浓硫酸
    D．硫酸铜溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
    A．明矾可用作净水剂
    B．氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
    C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃
    D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是（ ）
    ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动  ④反应后的溶液变为红色 ⑤反应中可以听到嘶嘶的响声．
    A．①④⑤
    B．②③⑤
    C．②③④⑤
    D．①③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ）
    A．用过滤的方法分离溶液和胶体
    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
    D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（ ）
    A．水
    B．稀硝酸
    C．稀硫酸
    D．氢氧化钠溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
    B．Na+、Cl-、HCO3-、OH-
    C．Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    D．H+、K+、HCO3-、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（ ）
    A．硅单质是制造玻璃的主要原料
    B．硅酸凝胶经处理后可作干燥剂
    C．硅酸钠是制木材防火剂的原料
    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）

    A．氢氧化亚铁易被空气氧化
    B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
    C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
    D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．钠与水反应    Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．铜与稀硝酸反应    Cu+NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．实验室制备氢氧化铝    Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．向氯化铁溶液中加入过量铁粉  Fe3++Fe═2Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变深，则原溶液可能是（ ）
    ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO2的品红溶液．
    A．①②
    B．②③
    C．①③
    D．只有②

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是（ ）
    A．BaCl2溶液
    B．稀H2SO4
    C．NaOH浓溶液
    D．AgNO3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（ ）
    A．Na2CO3，Ba（NO3）2
    B．Na2CO3，AgNO3
    C．Na2CO3，BaCl2
    D．BaCl2，Na2CO3

    难度: 中等查看答案及解析

  25. NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    B．1 mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NA
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g二氧化硫中含有的原子数为3NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是________．该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成________mol H2．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 8 题
  1. Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是______（填字母）．
    a．NaHCO3的俗称是苏打
    b．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
    c．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
    （2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题．

    ______（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______ Na2CO3+CO2↑+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．
    （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和______．
    （2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______g．
    （3）右图操作中出现了错误，正确操作是______．
    （4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是______（填字母）．
    a．定容时，俯视刻度线
    b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．

    （1）下列物质的化学式是C______，H______．
    （2）反应“F→G”的化学方程式是______．
    （3）反应“I→J”的离子方程式是______．
    （4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

    （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

    请回答下列问题．
    （1）实验中A部分的装置可以是图2中的______（填字母）．
    （2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是______（填字母）．
    a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
    （3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是______．
    （4）此实验设计存在的明显缺陷是______．改进方法是（用离子方程式表示）______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应．试计算：
    （1）生成氢气在标准状况下的体积．
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子______
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）
    ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12L
    （已折算成标准状况下的体积）     		反应的离子方程式是
    ______
    检出离子的物质的量浓度是
    ______
    ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g -
    实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是______．
    判断K+离子存在的理由是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 部分含硫物质如图1所示，其中H2S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．

    （1）已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是______．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入______（填字母）．
    a．氧化剂    b．还原剂    c．酸性物质    d．碱性物质
    （2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
    方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______ 2CaSO4+2CO2

    难度: 中等查看答案及解析