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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，工业流程 1 题，实验题 1 题，综合题 2 题，推断题 1 题
简单题 2 题，中等难度 10 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题

  1. 《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（　　 ）

    A.FeSO4·7H2O B.S C.Fe2O3 D.H2SO4

    难度: 中等查看答案及解析

  2. “84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（　　 ）

    A.长期与空气接触会失效

    B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

    C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-

    D.0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

    A.与互为同分异构体

    B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

    C.能与NaOH溶液反应

    D.分子中所有碳原子不可能共面

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知：①+HNO3+H2O　　 ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（　　 ）

    A.配制混酸 B.水浴加热

    C.洗涤后分液 D.蒸馏提纯

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

    关于该实验的下列说法，正确的是（　　 ）

    A.反应剧烈程度：NH4Cl>HCl

    B.P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)

    C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解

    D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

    A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

    B.充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-

    C.放电时，溶液中离子的总数不变

    D.放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（　　 ）

    A.简单离子半径：Z>M>Y

    B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

    C.X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体

    D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

    难度: 简单查看答案及解析

工业流程 共 1 题

  1. 废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

    有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。

    回答下列问题：

    （1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。

    （2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：

    LiFePO4+H2O2+　　 =Li++　　 +H2PO4-+H2O

    （3）“滤渣2”的主要成分是___。

    （4）“滤液2”循环两次的目的是___。

    （5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为__。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___。

    （6）“沉淀转化”反应：FePO4+3OH-⇌Fe(OH)3+PO43-。用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全___？

    （7）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___（填标号）。

    A.NaOH20-40℃　　　　 B.NaOH80-100℃

    C.Na2CO320-40℃　　　　 D.Na2CO360-80℃

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

    已知：①Na2S2O3．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

    ②硫化钠易水解产生有毒气体。

    ③装置C中反应如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3。

    回答下列问题：

    （1）装置B的作用是___。

    （2）该实验能否用NaOH代替Na2CO3？___（填“能”或“否”）。

    （3）配制混合液时，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是___。

    （4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。

    （5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。

    （6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O3·5H2O晶体。Na2S2O3·5H2O的产率为___（列出计算表达式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]

    （7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___（填标号）。

    A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液

    B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

    C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

    D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. 用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：

    （1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为，该反应是否为氧化还原反应？___（填“是”或“否”）。

    （2）已知：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=-571.6kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O2(l)　　 △H=-187.8kJ·mol-1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)　　 △H=___kJ·mol-1。

    （3）一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k为速率常数。

    ①0-20min内，v(H2O2)=___。

    ②据图分析，n=___。

    ③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是___（填标号）。

    A.v(H2O2)增大　　　 B.k增大　　　 C.△H减小　　 D.Ea（活化能）不变

    （4）气体分压pi=p总×xi（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。

    CuSO4·5H2O(s)⇌CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)　　 Kp1=36(kPa)2

    2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)　　 Kp2

    ①平衡时=___，Kp2=___。

    ②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将___（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将___。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

    （1）Fe的价层电子排布式为___。

    （2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。

    （3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。

    （4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

    ①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。

    ②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。

    ③PF6中P的配位数为___。

    ④相同条件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是___。

    （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3（列出计算表达式）。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

    已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

    回答下列问题：

    （1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳___。

    （2）④的反应类型是___。

    （3）C的结构简式为___。

    （4）G的分子式为___。

    （5）反应⑤的化学方程式为___。

    （6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有__种。

    （7）也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线___（无机试剂任选）。

    难度: 中等查看答案及解析