向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为
A.2 : 1 B.1 : l C.1 : 2 D.无法计算
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化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是( )
选项 | 用途 | 解释 |
A | 可用作中和胃酸的药物 | 溶于水显碱性 |
B | 可用于自来水的消毒 | 具有漂白性 |
C | 可用于光导纤维 | 硬度大 |
D | 可用于制造耐高温材料 | 熔点很高 |
A.A B.B C.C D.D
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澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约,在低于时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”是一种胶体
B.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁
D.“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应
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下列分子或离子与分子具有相同电子数的是( )
① ② ③ ④ ⑤
A.②④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①③⑤
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
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某无土栽培营养液中含有四种离子,现测得,,则的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
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如图是一个奥运五环,有重叠的两环在一定条件下可以发生反应,下列各组物质,能实现图示反应的是( )
选项 | a | b | c | d | e |
A | |||||
B | |||||
C | |||||
D |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关实验装置及操作均正确的是( )
A.装置Ⅰ中盛放碳酸氢钠,盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性
B.装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体
D.装置Ⅳ用于制备氧气
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实验室需要的溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是( )
A.定容时仰视
B.容量瓶洗涤后未烘干
C.固体中混有固体
D.将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液
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某温度下,向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计),下列说法中正确的是( )
A.中装的是 B.和中气体物质的量之比为
C.和中气体分子数相等 D.和中气体密度之比为
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下列选项不符合如图中从属关系的是( )
选项 | |||
A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
A.A B.B C.C D.D
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表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.中所含数为
B.所含原子数为
C.标准状况下,所含分子数为
D.常温下,铝与足量浓硫酸反应转移电子数为
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稀硝酸与锌反应的化学方程式为:,下列有关说法正确的是( )
A.在反应中失去电子
B.氧化产物是
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.参加反应,该反应转移电子的物质的量为
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下列离子的检验方法正确的是( )
A.加入稀盐酸,产生无色无味的气体,则溶液中一定含有
B.先加氯水,再加溶液,溶液变为血红色,则溶液中一定含有
C.用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含有
D.向溶液中加入稀盐酸至酸性,无明显现象,再加入溶液产生白色沉淀,则溶液中定含有
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向和的混合溶液中不断加入溶液,得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.溶液的物质的量浓度为
C.与的物质的量浓度之比为
D.段反应的离子方程式为
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下列离子方程式正确的是( )
A.通入水中:
B.溶液中加入过量氨水:
C.向溶液中通入足量氯气:
D.硫酸溶液和溶液反应:
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某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品(含和)中的质量分数,下列说法正确的是( )
A.实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①
B.实验开始时先点燃④处酒精灯,再打开弹簧夹
C.装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气
D.装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸
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分离提纯时常用的仪器如图所示,请回答下列问题:
A. B. C. D. E.
(1)仪器的名称分别为____、____。
(2)分离以下混合物应主要选用上述哪种仪器(填字母符号)
a.除去澄清石灰水中悬浮的颗粒____;
b.提取食盐水中的固体____;
c.除去油水中的水:_____。
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(1)现有某气体(由双原子分子构成),其摩尔质量为,阿伏加德罗常数用表示,试求
①该气体在标准状况下的体积为____。
②该气体所含原子数为____。
(2)用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目:__________________
当有被还原时,转移电子的物质的量为____,生成标准状况下的体积为___。
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某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
标准状况下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度是多少?_____
(2)混合物中,n(NaHCO3)∶n(KHCO3)是多少?__________
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A~G为中学化学常见的化合物,是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示(反应条件已略去):
请回答下列问题
(1)的化学式分别为____、____。
(2)①~⑨中,属于非氧化还原反应的是___。
(3)反应⑨的化学方程式为_________,该反应的现象为____。
(4)反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。
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某纯碱样品含有少量杂质,某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。
实验步骤如下:
Ⅰ.按图连接装置,并检查气密性;
Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为;
Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中;
Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
Ⅴ.打开弹簧夹,往试管中缓缓鼓入空气数分钟,最后称得干燥管的质量为。
请回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法为____________。
(2)装置中试剂应选择_____,目的是________。
(3)装置的作用是____,步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品的质量分数为___(保留三位有效数字),若没有装置,会导致测量结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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