同一短周期X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( )
A. 热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B. 还原性:HX>H2Y>ZH3
C. 酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4 D. 非金属性:X>Y>Z
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下列说法正确的是( )
A.NH3易溶于水所以可用作制冷剂
B.常温下,可以用铁罐贮存浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应
C.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂,两者的作用原理相同
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对于符号:35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl互称为同素异形体 B.H2和D2是氢元素的两种同位素
C.35和37表示的是质量数 D.1H216O和2H218O表示同一种水分子
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已知某元素的离子A2-核外有n个电子,核内含有a个中子,则此元素原子符号表示正确的是( )
A.A B.A C.A D.A
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核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol
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核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A.K层电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
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W粒子的结构示意图如图所示,下列关于它的说法不正确的是( )
A.y=2
B.若x=18,则z=8
C.若x=14,则其氢化物的化学式为H2W
D.若x=17,则其最高价氧化物的化学式为W2O7
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A+、B2+、C-、D2-种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是( )
A.B2+>A+>C->D2- B.D2->C->A+>B2+
C.C->D2->A+>B2+ D.B2+>A+>D2->C-
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下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是( )
A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③
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关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )。
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
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不列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂 ②形成的离子中,氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Na在空气中久置后,成分为Na2CO3 ⑤均可与水反应,产物均为MOH和H2 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦ D.②③④⑤⑦
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除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应:H+ +OH- =H2O
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下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
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X2+ 和Y- 与氩(18Ar)的电子层结构相同,下列判断中不正确的是
A.原子半径: X>Y B.原子序数: X>Y
C.最外层电子数: X>Y D.电子层数: X>Y
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下列叙述不正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外,其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.第ⅢB族中所含元素种类最多
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下列变化规律正确的是( )
A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小 B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强
C.Al、Ca、K还原性从弱到强 D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强
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下列实验操作正确的是( )
A.称量NaOH固体
B.证明Cl2能与烧碱溶液反应
C.配制一定物质的量浓度的溶液
D.从X进气收集Cl2
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现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
(1)其中,含有__种元素,属于氢元素的核素有__种,属于铀元素的核素有__种,互为同位素的原子分别是__,__。
(2)质量数相等的粒子为__,__,__(可不填满,也可补充)。
(3)氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为__,可得__种不同的相对分子质量。
(4)0.1mol14N3-中共含__mol中子,含__个电子。
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A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题:
(1)请写出四种元素的名称:
A__;B__;C__;D__,它们的原子半径由大到小的顺序是__(用原子符号表示)。
(2)写出D元素在周期表中的位置__。
(3)画出C元素的离子结构示意图C__,四种元素的离子半径由大到小的顺序是__(用离子符号表示),请从离子结构的角度去解释__。
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。下表为元素有关信息:
元素 | 信息 |
B | 其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,且X的水溶液呈碱性 |
D | 其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图为__,且在周期表中的位置为___。
(2)写出BA3气体验满的方法__。
(3)F的单质在氧化还原反应中常做__剂,该单质与E的低价氧化物1:1通入水中,发生反应的离子方程式为__。
(4)C、D形成的化合物的化学式为__,此物质对应的水化物决定了在物质的分类中应属于__。
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