山西省临汾市2020届高三上学期期中考试化学试卷

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 高纯硅可用于制作光感电池

B. 铝合金大量用于高铁建设

C. 活性炭具有除异味和杀菌作用

D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

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下列有关化学反应的叙述正确的是

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

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下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋

C. 古法炼铁 D. 火药爆炸

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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是(　 )

A. 燃烧后得白色固体 B. 燃烧时火焰为黄色

C. 燃烧后生成淡黄色固体物质 D. 金属先熔化

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下列有关金属及其化合物的不合理的是（　　 ）

A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ②④⑤⑥

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下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中

D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂

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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)

A.X的化学式为Ag2S

B.银针验毒时，空气中氧气得到电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

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下列离子方程式中，正确的是　　 (　　)

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是 (　　)

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1

D.③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol

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向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

B. 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+

C. 在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣

D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣

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下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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针对下列实验现象表述不正确的是

A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

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实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项：

1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3、保质期为一年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。

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如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________　 ，氧化产物为____________。

(2)产生0．1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。

(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）______________________，

(4)b处离子方程式是_______________________________________________。

(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0．1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0．016mo/LKMnO4溶液25．00mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:__________________________

②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:

_____MnO4-+______H2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2↑+_____ ________

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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol‧L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

(4)写出“沉锰”的离子方程式_____________。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_______________________。

②沉淀器中反应的离子方程式为___________________________。

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N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为__________________

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