浙江省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，48gO3含有的氧为3NA

B.标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

难度: 中等查看答案及解析

给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是

A.氯化钙和硝酸钡的混合液

B.水玻璃

C.澄清石灰水溶液

D.碳酸钠饱和溶液

难度: 中等查看答案及解析

向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是

A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B.该晶体中一定含有SCN－

C.Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D.Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋

难度: 中等查看答案及解析

市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性

难度: 简单查看答案及解析

下列有关药品的保存说法错误的是

A.水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

B.钠保存在煤油中

C.液氯可以保存钢瓶中

D.过氧化钠、漂白粉要密封保存

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( )

A.氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性

B.碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚

C.氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性

D.过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO2、H2O反应生成氧气

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

难度: 中等查看答案及解析

镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有

A.MgO B.Mg3N2 C.Mg（OH）2 D.C

难度: 简单查看答案及解析

将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有

A.溶液变浑浊

B.钠熔成小球四处游动

C.发出嘶嘶响声

D.水面上有大量白烟产生

难度: 中等查看答案及解析

有关Cl和Cl﹣两种粒子中说法正确的是

①核内质子数相同　 ②核外电子数相同　 ③最外层电子数相同　 ④属于同位素关系．

A.① B.②③ C.①④ D.①③

难度: 中等查看答案及解析

某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+

C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣

D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

下列除去杂质的方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列反应不属于氧化还原反应的是

A.工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸

B.工业上制备漂白粉

C.实验室制取氯气

D.炼铁工业上用石灰石除杂造渣

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的是

A.酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸

B.某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42﹣

C.丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

D.现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有那些金属元素

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验的说法不正确的是

A.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质

C.配制0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

难度: 中等查看答案及解析

对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

A.少量铁与稀硫酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.过量铁粉在氯气中燃烧

D.Fe投入到CuSO4溶液中

难度: 中等查看答案及解析

下列物质不能通过化合反应得到的是

A.FeCl2 B.Fe（OH）3 C.CO D.H2SiO3

难度: 中等查看答案及解析

海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是

A.热分解法 B.用CO还原 C.电解法 D.湿法冶金

难度: 简单查看答案及解析

当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　）

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜

难度: 简单查看答案及解析

关于硅的说法不正确的是

A.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体

B.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

C.利用二氧化硅与C反应能制得粗硅

D.二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B.用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

难度: 困难查看答案及解析

离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（　　）

（1）HCl；　　 （2）H2SO4；　　 （3）HNO3；　　 （4）NaHSO4；　　 （5）CH3COOH．

A.（1）（3） B.（1）（4）（5） C.（2）（4）（5） D.（2）（5）

难度: 简单查看答案及解析

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性

B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应

D.在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应

难度: 中等查看答案及解析

下列现象不能说明浓硫酸具有强氧化性的是

A.能用铝槽车运输浓硫酸

B.浓硫酸能与不活泼金属在加热条件下反应

C.浓硫酸滴到白纸上，使白纸变黑

D.不活泼非金属单质能与浓硫酸反应生成CO2

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明　　　　　　 （　　 ）

A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④

难度: 中等查看答案及解析

检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是

A.通过品红溶液

B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

C.先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

难度: 中等查看答案及解析

除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是

A.石灰水 B.浓硫酸

C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知氧化性，向含溶质的溶液中通入，充分反应．下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：

B.当时，发生的离子反应：

C.当时，反应后的离子浓度：∶∶∶2∶2

D.当时，发生的离子反应：

难度: 困难查看答案及解析

现有A．纯碱 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二铁．

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纤制品的成分是__________；

（3）属于碱的是__________；

（4）红棕色固体是__________．

难度: 中等查看答案及解析

下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，

能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________．（填编号）

难度: 中等查看答案及解析

在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，该反应的化学方程式为_________________，该反应在_______________（填设备名称）中进行．

难度: 中等查看答案及解析

在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目，3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____．

难度: 简单查看答案及解析

不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体的原因是（用离子方程式表示）__________．

难度: 中等查看答案及解析

常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式__________．

难度: 中等查看答案及解析

写出次氯酸在水中的电离方程式__________．

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中，叙述正确的是

E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤

G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

难度: 中等查看答案及解析

有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．

a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．

由上述现象可推断：一定有__________．

难度: 中等查看答案及解析

已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式______；

（2）为使上述①②反应完全，还需加入______；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

难度: 中等查看答案及解析

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________．

（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈__________色．

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：__________．

（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是__________；原因是_______________．

（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式_________．

难度: 困难查看答案及解析