陕西省渭南市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(　　 )

①过氧化钠与水反应　　　　　　 ②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应

⑤甲烷在O2中的燃烧　　　　 ⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应　　　　　 ⑧铝热反应　　

⑨煅烧石灰石制生石灰　　　　 ⑩钾与水的反应

A. ①⑤⑦⑧⑩ B. ①③⑤⑦⑩ C. ①②⑤⑦⑧⑩ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　 ）

A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B. 非金属性：X>Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

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下列说法中正确的是

A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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元素性质呈周期性变化的原因是（　　 ）

A.原子量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

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下列叙述中，正确的是(　　 )

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

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是

A.氧元素的五种不同微粒 B.五种氧元素

C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素

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有以下六种原子： 、、、、、，下列相关说法不正确的是

A.和在元素周期表中所处的位置相同

B.和质量数相等，二者互为同位素

C.和的中子数相同但不属于同种元素

D.的质量数和的中子数相等

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族

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下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（　　 ）

A. B. C. D.

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下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（　　　 ）

A.LiCl B.BF3 C.PCl5 D.NCl3

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（　　 ）

①a－b=n－m　　　　　　　　　　　　　　　

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R　　　　　　　　

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.③ B.①②③④ C.①②③ D.②③

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下列图示变化为吸热反应的是（　　　 ）

A.  B.

C.  D.

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下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是

A.元素X：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族

C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D.元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A.B＜A＜C＜D＜E B.A＜E＜B＜C＜D

C.E＜B＜A＜C＜D D.B＜A＜E＜D＜C

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如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　　 ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；

④Z的原子序数比Y大19；

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④

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阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（　　　 ）

A.(N-a)mol B.(n+A)mol C.(N+n)mol D.(A-N+n)mol

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.气态氢化物的稳定性：R>W

B.X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物

C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

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下列有关化学用语使用正确的是（　　　 ）

A.CO2的结构式：O=C=O

B.NH4Cl的电子式为：

C.原子核内有8个中子的氧原子：O

D.HBr的形成过程：

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下列关于化学键的说法正确的是(　　)

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤

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下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中，_____（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_____是最活泼的非金属元素，它们组成的化合物含有的化学键类型为_____。

（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_____酸性最强；_____碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。

（3）写出①的最高价氧化物的化学式_____，电子式_____。

（4）③和氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_____。

（5）比较⑤与⑥的化学性质，_____更活泼，试用实验证明此现象_____（简述操作、现象和结论）。

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素的元素符号_____、_____、_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子结构示意图为_____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____（填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：A_____C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____。

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如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)写出试管内反应的离子方程式_____________________；

(2)写出生成物MgCl2的电子式__________________；

(3)实验中观察到石灰水中的现象__________，产生上述现象的原因是___________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。

写出B处的离子方程式： _________________________________________________。

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