山西省忻州市北校2019-2020学年高一3月月考化学试卷

硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂

B. 水晶项链是硅酸盐制品

C. 光导纤维的主要成分是晶体硅

D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

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纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（　　 ）

①一定是溶液　　 ②有丁达尔效应　　 ③能全部透过半透膜　　 ④可以全部透过滤纸

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（　　 ）

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

C.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

D.X与Z可形成离子化合物ZX

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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

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根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　　 ）

A.生成1molH2O时放出热量245kJ

B.H2O分解为H2与O2时放出热量

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

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根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　 ）

①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

A.FeCl2＞HI＞H2SO3 B.HI＞FeCl2＞H2SO3

C.H2SO3＞HI＞FeCl2 D.FeCl2＞H2SO3＞HI

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门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（　　 ）

A. A、B元素的简单离子半径比较A﹥B

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素

D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键

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五种短周期元素的某些信息如下表所示，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应，且都有气体生成

B.Z、X、W的简单离子半径依次增大

C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性

D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应

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下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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有关元素周期表的说法中错误的是（　　 ）

A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B.ⅦA族元素也称为卤族元素

C.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

D.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

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下列实验装置不能达到实验目的是（　　 ）

A.用SO2做喷泉实验

B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

D.验证NH3易溶于水

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　 ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH−+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（　　 ）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L

D.反应中转移0.06mol的电子

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下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。

（4）元素③的氢化物的电子式是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。

（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。

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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：

根据上述图示，完成下列填空。

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用规格为___mL量筒量取。

（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：___。

（3）操作Ⅰ的名称是___，所用的玻璃仪器有___。

（4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生___。

②___、___、___(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为___%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。

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植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。

（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：

（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的___。

A.溶解　　　 B.过滤　　 C.蒸发　　　 D.

（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：___。

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甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律

评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）

A.非常合理　　 B.完全不合理　　　　 C.部分合理

补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。

（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。

装置图

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