河北省2019-2020学年高三上学期二调考试化学试卷

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)

A.还原剂 B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()

A. A B. B C. C D. D

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《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　 )

A. B. C. D.

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下列说法不正确的是(　　 )

A.百炼成钢涉及了化学变化，滴水穿石是物理变化

B.钠钾合金为液态，可用作原子反应堆的导热剂

C.碳酸钠可用于制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织

D.《陶者》“陶尽门前土，屋上元片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”由黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化

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化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是 

A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时和合成了NO

B.加碘盐中添加的是

C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化

D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂

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下列物质的分类不正确的是(　　 )

A.水、双氧水和干冰都属于氧化物 B.都属于酸

C.、和都属于盐 D.烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱

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下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（　　 ）。

A.电解法、热分解法、热还原法 B.电解法、电解法、热还原法

C.热还原法、热分解法、热还原法 D.电解法、电解法、热分解法

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在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是

A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子

D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

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利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—

D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，除去中的可选用的试剂是(　　 )

A.水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.饱和食盐水

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将完全溶解在硫酸中，然后加入溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部被还原为。则溶液的物质的量浓度为   

A. B. C. D.

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下列说法正确的是(　　 )

A.由反应，可知是碱性氧化物

B.通入品红溶液，溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同

C.由反应，可知生成能降低的浓度

D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.向显蓝色的淀粉溶液中通入足量后变成无色溶液：

B.电离平衡常数：，向溶液中通入少量：

C.溶液与过量溶液反应：

D.溶液中通入过量：

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下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是(　　 )

A. B.

C. D.

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　 )

①比稳定　

②氧化性比强　

③酸性比强　

④能与反应生成S　

⑤与反应生成，S与反应生成

A.①⑤ B.② C.①④ D.①③⑤

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某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是

A.②中的大量气泡主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是(　　 )

A.制取无水

B.用于比较和对分解的催化效果

C.验证酸性的强弱，

D.可用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰

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下列说法正确的是

A.将铁粉加入、混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B.将和混合气体分别通入溶液、溶液中，最终都有沉淀生成

C.检验某酸性溶液中和，选用试剂及顺序是过量溶液、溶液

D.用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

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下列关于物质应用和组成的说法正确的是(　　 )

A.可用于干燥和 B.铝盐和铁盐可以用于净水

C.不可以用钢瓶储运液氯 D.和都可用于制造光导纤维

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对分别盛有不同无色溶液的①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是

A.操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

C.操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

D.实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

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四种短周期主族元素和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下的B溶液的，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是(　　 )

A.化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W强

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用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B.用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成

C.用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D.用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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某化学反应可表示为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述中正确的是(　　)

A.若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体

B.若a为Cl2，则c，d一定为漂白粉成分

C.若a为H+，则c，d可能为沉淀和气体

D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生

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如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是(　　 )

A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色

C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色

D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

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某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　)

A. 准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算

B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算

C. 准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算

D. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是(　　 )

A.做油条用的膨松剂不应含明矾

B.享有“镇国之宝”称谓的“司母戊鼎”属于青铜制品，青铜是含铜锡等的合金

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.人们已开始试用和作新的自来水消毒剂

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取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.2mol/L　　 B. 1.6mol/L　　 C. 0.9mol/L　　 D. 无法判断

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NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS

C.流程中a-b的目的是富集NiSO4 D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

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科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示：

（1）过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________。

（2）过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________。

（3）实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。

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用方铅矿精矿(主要为)和软锰矿(主要为，还有少量、等杂质)制备和的工艺流程如图：

已知：①。

②。

(1)80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是____________(任写一种)。

(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________；加入物质X可用于调节酸浸液的值，物质X可以是___________(填字母)。

A.　　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为___________(写化学式)。

(4)向滤液2中通入和发生反应，写出总反应的离子方程式：________________。

(5)用为原料可以获得金属锰，合适的冶炼方法为____________(填字母)。

A.热还原法　　　　 B.电解法　　　　 C.热分解法

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取纯净固体用如下方法制备。

(4)操作②中反应的离子方程式为_________。

(5)操作①中若用盐酸代替盐酸，再通入后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

猜想一：过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

猜想二：____________。为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。

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用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有和两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为℃，沸点为℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为。

Ⅱ.制备与分离：

(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。

(2)装置C、E的作用分别是___________、____________。

(3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重和，将D中的液体溶于水，配成溶液，取该溶液，调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

(5)D装置收集到的的物质的量为____________。

Ⅳ.结论：

(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。

②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热　　 b.熄灭酒精灯　　 c.关闭K1和K2　　 d.打开K1和K2，缓缓通入N2　　 e.称量A　　 f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。

a.品红　　 b.NaOH　　 C.BaCl2　　 d.Ba(NO3 )2　　 e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。

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工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为，还含有少量Pd)回收及Pd的流程如图：

(1)溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________。

(2)焙烧时与反应的化学方程式为__________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)。

(4)“热还原”中每生成生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)。

(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为，则能储存标准状况下的最大体积为________L(保留三位有效数字)。

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