江苏省扬州市2020届高三上学期期末检测化学试卷

溶液可用于化学分析。溶液不可能具有的性质是(　　 )

A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.碱性

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氮氧化物形成雾霾时的部分反应为、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　 )

A.中子数为10的氧原子： B.的结构式：

C.N的结构示意图： D.的电子式：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的(　　 )

A.难溶于水，可用于制胃酸中和剂 B.熔点很高，可用于制造光导纤维

C.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.溶液：

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下列实验操作能达到实验目的的是(　　 )

A.用乙醇萃取碘水中的碘 B.用装置甲制取纯净的

C.用装置乙除去中的少量 D.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，减小实验误差

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下列有关化学反应的叙述正确的是(　　 )

A.电解熔融制取 B.在光照条件下分解生成

C.与溶液反应生成 D.溶液吸收过量生成

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.与反应：

B.溶液与氨水反应：

C.与浓盐酸反应：

D.酸性溶液与溶液反应：

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　 )

A.

B.

C.

D.

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锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不正确的是(　　 )

A.电极Y为电池的负极 B.溶液中的离子数目减少

C.电子由电极Y经外电路流向电极X D.电极X上的反应为

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化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　 )

A.可以用浓溴水鉴别X和Y

B.Y分子中的所有原子可能处于同一平面上

C.在一定条件下，Y可以发生消去反应

D.X与足量加成的产物分子中含有手性碳原子

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工业上利用CO和制的反应为。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是(　　 )

A.反应的

B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强

C.℃，时，平衡常数

D.图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高转化率

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下列说法正确的是(　　 )

A.向、的饱和溶液中滴加少量溶液，溶液中不变

B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大

C.被完全还原为时，转移的电子数约为

D.一定条件下，反应能自发进行，该反应的

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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室温下，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A.的溶液：

B.的溶液和的溶液混合：

C.的溶液和的溶液等体积混合：

D.的溶液和的溶液等体积混合：

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某硫酸厂产生的烧渣(主要含、及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图：

(1)“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是_________、________。

(2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)。

(3)“还原”时，被氧化为的离子方程式是_________。

(4)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为100∶40∶10，温度控制在1000℃(温度对焙烧炉气含量的影响变化如图所示)：

添加的目的是：①脱除等；②_________。

(5)“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～4.5小时(焙烧时间对还原铁粉产率的影响如图所示)，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是_______。

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阿戈美拉汀是一种抗抑郁药物，其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为_________和________。

(2)的反应类型为________。

(3)的反应中，氰基()被还原可生成副产物X(分子式为)，写出X的结构简式_______

(4)写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______。

①有氰基，能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；

③分子中只有一个环，有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：①++R＇COOH(R和R＇表示烃基)；

② (PPA为多聚磷酸)。

写出以和为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂及任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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在溶液中加入，调节溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：

(1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是______________。

(2)在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是____________。

(3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为，测得所得气体中仅含有、______和______等三种气体(填化学式)。

(4)根据以上实验数据计算，确定中x的值_______ (写出计算过程)。

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实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

已知吸收时发生下列反应：

Ⅰ.；

Ⅱ.；。

(1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

(2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。

①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。

②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。

③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

(3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。

(4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

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资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。

(1)光电催化实现资源化利用的原理如图：

①写出阴极还原为的电极反应式：___________。

②与直接电解法相比，生成等量的时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是___________。

(2)催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：　　　　

反应Ⅱ：　　　

①反应Ⅰ中的平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。

②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图：

T℃时，起始投入，，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗的物质的量为_______。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______________。

(3)研究发现，(2)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。

反应Ⅲ：　　　

反应Ⅳ：

①反应Ⅳ的____

②其他条件相同时，若两容器中分别仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得反应Ⅱ中的平衡转化率更高，其原因可能是__________。

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天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用、天门冬氨酸为原料制备。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)的空间构型为________(用文字描述)；与互为等电子体的一种阳离子的化学式为________。

(3)天门冬氨酸()分子中氮原子的轨道杂化类型为________；天门冬氨酸_______(填“难溶”或“易溶”)于盐酸。

(4)ZnO的晶胞结构如图所示，的配位数为________。

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