河南省林州市2019-2020学年高一3月线上考试化学试卷

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

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A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　)

A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A

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已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

C.原子半径：X＞Y＞Z

D.原子最外层电子数：X<Y<Z

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反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的(　　)

A.金刚石和石墨是不同的单质 B.金刚石和石墨可以相互转化

C.石墨比金刚石更稳定 D.相同质量的石墨比金刚石的能量高

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电能是一种应用最广的能源。电能是（　　　　 ）

A. 一次能源 B. 二次能源 C. 可再生能源 D. 不可再生能源

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关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　)

A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

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下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（　　　 ）

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A.①④

B.③④

C.①②③④

D.①②③

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下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)

A.钾元素比钠元素的金属性强 B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C.钠原子比钾原子易失电子 D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

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废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用

D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）

A.正极反应式为

B.负极反应式为

C.电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（    ）

A.钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强

D.氯化钠中微粒之间形成离子键

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下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（　　）

A.第2、3周期两元素相差均为8

B.第3、4周期两元素相差均为18

C.第5、6周期两元素相差均为32

D.以上叙述均正确

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已知离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（    ）

A. B. C. D.

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已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

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如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④

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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+ 2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.Pb为正极，PbO2为负极

B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+2H+=PbSO4+H2O

C.硫酸溶液中，H+移向负极

D.放电一段时间后，SO42-浓度减小

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）

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在、、、、、等物质中：

（1）只含有离子键的物质是_____________________；

（2）只含有共价键的物质是_______________________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

（4）属于离子化合物的是______________；

（5）属于共价化合物的是_____________。

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铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。

（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

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已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。

（1）元素名称X为____________________，Y为____________________。

（2）甲的化学式是____________________，乙的化学式是____________________。

（3）甲与乙反应的离子方程式是___________________。

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