云南省2020届高三下学期3月线上模拟考试理综化学试卷

化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A. 做油条用的膨松剂不应含明矾

B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

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下列有关说法正确的是

A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用

B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧

C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者

D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5NA

B. 5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA

C. 0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA

D. 10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO32－数目为0.1NA

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是

A. 单质沸点：W<Y

B. 简单离子半径：W>X>Y>Z

C. 含氧酸的酸性：W>X

D. Z与Y形成的化合物中只含离子键

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某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是

A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物

B. X不溶于水，密度可能比水的小

C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质

D. 与X互为同分异构体

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某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

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常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.常温下K(HX)≈1×10－12

B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

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氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是__________（填字母）。

A. 浓氨水、CaO　　 B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C. 浓氨水　　 D. NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为__________（填接口处字母），装置A的作用是__________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：______。

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氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g)　 ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)　 ΔH=－1136kJ·mol－1

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

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中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

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