湖北省咸宁市2019-2020学年高二3月月考化学试卷

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4

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据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是

A.易液化，可用作制冷材料

B.CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合

C.硬度很大，可用作耐磨材料

D.在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化

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常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1

B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。下列说法正确的是(　 )

A.简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞Y

B.X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

C.QY2可用于自来水的杀菌消毒

D.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

B.生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点

C.可通过电解的水溶液来制取，可通过电解熔融的来制取

D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

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国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（　　 ）

A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3 NA

B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数目是6 NA

C.4molNH3与6molO2在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4 NA

D.常温常压下，2g羟基（）中所含的中子数为NA

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是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得：。下列说法正确的是

A.氧化产物为 B.在反应中失去电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.1mol参加反应有2mol电子转移

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　 ）

A.对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释

D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl

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下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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下列有关说法中，错误的是（　　 ）

A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D.甲基的电子式为

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有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为

A. B.

C. D.

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1，2，4—三甲苯是无色透明液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。下列有关1，2，三甲苯的说法正确的是

A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

B.苯环上的一氯代物只有2种

C.分子式为

D.与异丙苯属于同分异构体

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烷烃的命名正确的是

A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷

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正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（　　 ）

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体

B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子

D.Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为

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25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

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能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

a.降低温度      　　　　　　　　　　 b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂   　　　　　　 d.充入He，使体系总压强增大

③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________ ；

t3时采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

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按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

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