四川省2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试卷

现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（　　　　 ）

A. 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B. 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C. 若溶液中Br－有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D. 当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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下列说法正确的是

A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。

B. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀

D. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

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“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A. 不能透过滤纸

B. 有丁达尔效应

C. 所得液体一定能导电

D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液

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同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为(　　)

A. 101　　 B. 17　　 C. 32　　 D. 10

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下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂

B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料

C.硅是太阳能电池的常用材料

D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有(　　)

A. KNO3 B. K2SO4 C. KOH D. AgNO3

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下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是

A.A B.B C.C D.D

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在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2

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现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（　　 ）

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

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0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)

A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g

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下列有关钠的叙述正确的是

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C. 因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成

D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

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常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

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下列说法中正确的是

A. 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B. 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变

C. 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D. 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

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向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________；

（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为______mol；

（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________

①只是物理过程　　　　　 ②只是化学过程　　　　 ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。

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元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

A．NH3　　　　　 B．HI　　　　　　 C．SO2　　　　　　 D．CO2

（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（5）已知：

工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

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