四川省宜宾市校2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试卷

下列关于胶体的说法不正确的是(　　)

A. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体

B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C. 胶体微粒不能透过滤纸

D. 在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体

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下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A. 二氧化碳、硫酸钡　　 B. 盐酸、蔗糖

C. 硝酸钾、酒精　　 D. 氢氧化钠、氯气

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　　　 ）

A. 在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA

C. 32g氧气所含电子数目为16NA

D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.纯净物一定由分子构成

B.同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定由两种以上元素组成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

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有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是(　　 )

A.电泳 B.过滤 C.渗析 D.丁达尔效应

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下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.水银—Ag B.胆矾—CuO

C.烧碱—NaOH D.明矾—Al2(SO4)3

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下列反应的离子方程式正确的有

A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

C.氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H＋

D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

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实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是

A. 硝酸银　　 B. 浓硝酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 氯水

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现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 （　　 ）

A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物

B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物

C．HNO3是反应物；H2O是生成物

D．H2O是反应物；HMnO4是生成物

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下列关于氧化还原反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A. 被氧化的物质是氧化剂

B. 置换反应一定是氧化还原反应

C. 元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 离子反应不可能是氧化还原反应

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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　 )

A. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

B.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是

A. 简单的离子半径：X＞Y＞Z＞R B. 非金属性：Z＞R

C. Z的气态氢化物是强酸 D. 蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体

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在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C）， 则A、B、C分别是

A. CO、H2、O2 B. O2、N2、H2 C. NO、CO2、H2 D. NH3、O2、NO2

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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.反应中硫酸作氧化剂 D.刺激性气味的气体是氨气

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草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。

（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。

（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。

（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。

（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。

①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。

②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

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图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

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对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。

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A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

（1）写出化学式：A__________C__________

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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