四川省实验学校2019-2020学年高二上学期开学考试理综化学试卷

化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是

A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅

B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素

D. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

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下列说法或表示法正确的是（　 ）

A.由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定

B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

C.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是

A.Y与X的简单离子，前者半径大

B.X的简单氢化物的热稳定性比W强

C.Y与Z形成的化合物具有还原性

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1

B.平衡时B的体积分数为33.3%

C.初始压强和平衡时压强比为4:5

D.平衡时B的转化率为50%

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以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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下列各项叙述中，正确的是

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

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下列说法正确的是

A.分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种

B.淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的

C.除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应

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（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中a ：b=__________

②t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________

A．该电池属于蓄电池　　　

B．电池工作时OH-向负极移动　　　　

C．该电池的电解质溶液是H2SO4溶液

D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)

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物质分类是中学化学重要的学科思想。对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

上述分类方法是________________；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为______________________________ ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是________ (填化学式)。

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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯　　 B．坩埚　　 C．表面皿　　 D．泥三角　　 E．酒精灯　　 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。

（3）步骤④反应的离子方程式为_______________________________________。

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某小组用如装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验步骤：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：

（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_______________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。

（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）C的结构简式为________。

（2）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有____________（填序号）

A 加成反应　　 B 取代反应　 C 加聚反应　 D 中和反应　 E 氧化反应

（4）写出下列反应方程式

①反应①的化学方程式__________________________________________________；

②反应②的化学方程式__________________________________________________；

③反应⑤的化学方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______个原子共面。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式____________。

（2）F元素原子的价电子排布图________________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。

（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。

（6）基态G原子中，电子占据的最高能层符号是_______，该能层有________个能级，电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子，最高能级符号是_____，未成对电子数为________。

（7）与E同族有4个能层的元素符号为______，它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________，该元素的价电子排布式为__________，_________满足构造原理（填“是”或“否”）。

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