江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期第三次在线检测化学试卷

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

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下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对相同的成键电子对

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

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根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl的熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.反应物和生成物都含有π键

B.0.5molHCHO含有1molσ键

C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

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下列不能形成配位键的组合是 (　　 　)

A.Ag＋、NH3 B.BF3、NH3

C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋

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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为

A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形

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下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（　　 ）

A.苯分子中所有原子共平面

B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

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液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（　　 ）

A.液氨没有味道

B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3

C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小

D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　)

A. 三角锥型、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2

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配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4

C.Cu2+、OH－、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2

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如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　)

A.键角为120° B.化学组成为SiO32－

C.Si原子采用sp2轨道杂化方式 D.化学组成为SiO44－

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碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。

（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。

（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。

（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。

A.离子键　　 B.极性共价键　　 C.非极性共价键　　 D.配位键　　 E.σ键　　 F.π键

（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。

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（1）碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___（填字母）。

a.　　　 b.CH4　　　 c.CH2=CHCH3　　　 d.CH3CH2C≡CH

（2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为___。

（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___，其分子立体构型是___形。

②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是___形。

（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___，氮镍之间形成的化学键是___。

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___。

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叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。

（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

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西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___个σ键，___个π键。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。

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