浙江省2020届高三3月月考化学试卷

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

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下列物质属于盐的是

A.Mg(OH)2 B.Al2O3 C.Cu2(OH)2CO3 D.CH3CH2OH

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下列仪器名称为“坩埚”的是

A. B. C. D.

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下列物质属于电解质且能导电的是

A.酒精 B.金属铜 C.液态硝酸 D.熔融氯化钾

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下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（　　 ）

A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O　　 B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C. C+2CuO2Cu+CO2↑　　 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

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下列说法不正确的是

A.二氧化硫可用于漂白纸浆

B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污

C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代

D.钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀

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下列表示不正确的是

A.16O2-离子结构示意图  B.CF4 的球棍模型：

C.氯化钠的化学式：NaCl D.乙炔的结构式：CH≡CH

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下列有关硝酸的说法正确的是

A.工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色

B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应

C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成

D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

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下列说法正确的是

A.纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些

B.溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小

C.吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出

D.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子

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化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是

A.在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞

B.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人

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下列说法正确的是

A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体

B.H、D、T 互为同位素，中子数都为 1

C. 的名称是：4-甲基戊烷

D.C4H10 的一氯代物只有两种

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下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2O

B.0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2 =6Fe3＋＋16Cl－＋5I2

C.将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

D.碳酸钠与足量醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，v(SO2)与 v(SO3)相等

D.容器内气体的浓度 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2

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下列说法正确的是

A.向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色

B.含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键

C.乙酸和软脂酸互为同系物

D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

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下列说法不正确的是

A.煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离

B.环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。

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NO2 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是

A.电源正极为 b

B.阴极电极反应式为 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-

C.两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2

D.将阳极换成铜电极，反应不发生变化

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常温下，浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A.分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸

B.稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸

C.用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸

D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸

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以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是

A.装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉

B.装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液

C.装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化

D.装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换

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设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

B.某温度下纯水的 pH＝6，该温度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的数目为 0.1NA

C.一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5NA

D.100 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA

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由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.由X→Z反应的ΔH=E2-E1

B.反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2

C.2X(g) = Z(s)　 ΔH＜E1-E2

D.由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)

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某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

表 1　　 用 MnO2 作催化剂

表 2　　 用R 作催化剂

下列说法不正确的是

A.待测数据一定为时间

B.实验测得 a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率

C.通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果

D.升高温度，实验 3 中c 的值一定会减小

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常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是

A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

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已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量 3amol

B.改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol

D.某温度下，反应后，则溶液中

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下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-

C.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定

D.向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI

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(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_____。（以 O…H—O 表示氢键）

(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式_____。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_____。

(4)将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。

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取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

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为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

已知：① 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；

② 热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：

（1）X 的化学式是_____。

（2）固体X 在 300℃下反应的化学方程式是_____。

（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子_____。

（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物 X 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_________________________________。

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（1）煤气化制合成气(CO和H2)

已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol−1

C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol−1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____

（2）由合成气制甲醇

合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)

②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________

③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____

A．容器内气体密度保持不变　　 B．CO 的体积分数保持不变

C．气体的平均相对分子质量保持不变　　 D．c(H2)=2c(CH3OH)

（3）由甲醇制烯烃

主反应：2CH3OHC2H4＋2H2O　　 i；

3CH3OHC3H6＋3H2O　　 ii

副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O　　 iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）_____

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叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮

化钠的工艺流程：

已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；Ag2CrO4 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO2 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_____；步骤Ⅱ中生成 NaN3 的化学方程式为_____

（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是_____。

（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是_____。

①打开 K1、K2，关闭 K3　　 ②打开 K3　　 ③加热　　 ④关闭 K1、K2

（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN3 结晶析出。

①步骤Ⅴ最好选用_____洗涤晶体。

A．水　　 B．乙醇　　 C．乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2CrO4 溶液作指示剂，将 AgNO3 标准溶液滴入样品溶液， 滴定终点现象为_________。AgNO3 溶液要装在_____滴定管里进行滴定。下列说法正确的是_____。

A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液

E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

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环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸。

请回答：

（1）化合物C的结构简式是 __________________。

（2）下列说法中不正确的是__________________ 。

A．化合物A能与NaHCO3溶液反应

B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4

D．1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成1 mol氢气

（3）写出D + E → F的化学方程式：__________________。

（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构

简式：__________________

① 能使FeCl3溶液变紫色；

② 含有丙烯醛中所有的官能团；

③ 1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

（5） 以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸（　 ），请你选用必要试剂，设计该合成路线。__________________

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