(1)在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中,属于碱性氧化物的是_____________;
(2)石英耐高温,可制成石英坩埚,下列试剂可用石英坩埚加热的是________;
A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4
(3)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为________________________;
(4)治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________;
②胃舒平主要成分为Al(OH)3,若中和等量的酸,消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。
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(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
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Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2物质的量之比为4:1,那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )
A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5
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已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉,充分搅拌后,铁溶解,溶液中不存在 Fe3+,同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是( )
A.氧化性:Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B.溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2:1
C.0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D.加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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下列装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A. B. C. D.
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以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 ( )
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.MgCl2→Mg(OH)2→MgO
C.Na→Na2O2→O2 D.HCl→FeCl3→FeCl2
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一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入2mol N2,右边充人CO和CO2的混合气体共16g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 ( )
A.1:3 B.1:2 C.3:1 D.2:1
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下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | |
A | Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
C | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和Na2CO3 |
D | NO(NO2) | 湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
A.A B.B C.C D.D
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g
B.常温常压下,2.24L H2含氢原子数小于0.2NA
C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA
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已知ag的A2气体含有n个分子,则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设N为阿伏加德罗常数)( )
A.22.4L B.L C.L D.L
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在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg•cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是( )
A.溶质的质量分数为ω=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1
C.溶液中c(OH-)=mol/L
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
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某学习小组向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是( )
A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol•L-1
B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3
C.溶液M中含有0.11molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3
D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→阳极颜色加深
A.①②③④⑥ B.②③④⑤⑦
C.①②④⑤⑥ D.①③④⑦⑧
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种,且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验:
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微热,有气体产生
下列说法正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在需要通过焰色反应来确定
C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一种
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
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某小组对某无色水样进行检验,已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验,先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量变化情况如图所示,下列分析错误的是
A. 一定含有的离子是:K+、SO42-、CO32-
B. BC段反应的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. K+物质的量浓度的范围是: c(K+)≥0.6mol/L
D. 取少量水样置于试管中,滴加硝酸银溶液,可检验水样中是否含有C1-
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C.加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时只得到一种无色气体生成
D.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O
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下列图像正确的是
A. 向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳
B. 用氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸
C. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
D. 氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中
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ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是____。安装F中导管时,应选用图2中的_____。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜____(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是______。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_______,原因是_________。
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工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应:
Cr2O72﹣+ Fe2++ H+- Cr3++ Fe3++ H2O
现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol•L-1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL。
(1)配平第②步中离子方程式___。
(2)计算工业甲醇的质量分数___。
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