四川省成都市2020 届高三模拟理综化学试卷

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂

B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D.DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

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下列说法正确的是（）

A.硫化氢分子的电子式：

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0

C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种（不考虑立体异构）

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S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是

A.S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

B.1 mol S-诱抗素制剂最多能 4 mol Br2 发生加成反应

C.在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛

D.该化合物不能发生聚合反应

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下列实验操作能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池正极板材料为 NiOOH，负极板材料为吸氢合金(MHn)， 下列关于该电池的说法中正确的的是

A.放电时电池内部H+向负极移动

B.充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－ ＝M + nH+

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2　 + OH－ －e－　　 ＝NiOOH +H2O

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X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是

A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大

B.由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3

C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

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常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH-

B.c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)

C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

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氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业 和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化学性质与铝元素相似。

(1)如图是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线 a 对应的温度是_____________。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是____________（填字母）。

A．及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率

B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应

C．上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)

③M 点对应的 H2 转化率是____________。

(2)工业上利用 Ga 与 NH3 合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成 3 mol H2 时就会放出30.8 kJ 的热。

①该反应的热化学方程式是____________________。

②反应的化学平衡常数表达式是____________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是____________。

A．I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温

B．II 图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．III 图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的 NaOH 溶液中，该反应的离子方程式是：___________________。

(3)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X。己知：

往 X 溶液中缓缓通入 CO2，最先析出的氢氧化物是____________。

(4)工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓（内含 Zn、Fe、Cu 杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以 NaOH 水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技 术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①己知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是____________。

②GaO2－　 在阴极放电的电极方程式是___________。

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卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出 名称）。

(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

(5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写 出一个 ClO2－的等电子体______________________。

(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。

A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm， 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③物质的熔沸点随压强降低而降低

④乙醚沸点为 34.6℃

⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_______________________。

（5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。

（6）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）

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碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4 溶液与Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

（沉淀制备）称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuSO4 溶液。向其中加入适 量 Na2CO3 溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约 为______________________。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________。

（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

(3)D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N2，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中产生N2 的作用是______________________，C 中盛装的试剂应是______________________。

(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________________。

(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是_______________________________________。

(6)同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是　 ______________。

a．Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强

b．Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2；

c．相同条件下，CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3

d．吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误差小

待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO2 溶液产生 N2，其目的是　 ________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液，实验结束后， 装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为　 ____________________。

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醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是______。

（2）从A到B引入的官能团名称是______。

（3）物质C的结构简式为______。

（4）反应③的化学方程式为______。

（5）关于E物质，下列说法正确的是______（填字母序号）。

a 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d 存在顺反异构

（6）分子结构中只含有一个苯环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有______种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______。

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