2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学（理）试卷（解析版）

图标所警示的是

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质

难度: 简单查看答案及解析

以下实验装置一般不用于分离物质的是

难度: 简单查看答案及解析

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③　 　 B．④①②⑤③　 　　 C．②⑤④①③ 　 　　 D．⑤②④③①

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

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下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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下列物质能导电且属于电解质的是

A．石墨 　 　　 B．NaCl溶液 　　　 C．氯化钠固体 　 　　 D．熔融的NaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列物质分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分离四氯化碳和水

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在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯(C2H4)，另一个充满甲烷(CH4)和丙炔(C3H4)的混合气体，这两瓶一定具有相同的

A．碳原子数　 　　 B．氢原子数　　　 C．质量　 　　 D．密度

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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　 　　 B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨　　 　　　　　　　　　 D．①④⑤⑥⑦

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下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是

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24 mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是

A．+6　　　　 　 B．＋3 　　　　 　 C．＋2 　　　　 　　 D．0

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下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋ ＝ Fe3＋＋4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2 ＝＋

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

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已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是

A．H2O2＋H2SO4 ＝ SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O ＝ 2Fe2＋＋SO42- ＋4H＋

C．SO2＋I2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HI

D．Cl2＋SO2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HCl

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将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为

A．0.250 mol 　　 　 B．0.125 mol 　　　　 C．0.100 mol　 　　　 D．0.080 mol

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（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。

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（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为　　 __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O

（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性　 　 ②还原性和酸性 　　 ③只有氧化性 　 　 ④氧化性和酸性

（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________

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(6分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

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（10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，

则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　 　　 B．①与②　　 　 C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表 砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

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(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数）

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

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