云南省昆明市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)

A. 用灯帽盖灭　　 B. 用水浇灭

C. 用嘴吹灭　　 D. 用干抹布盖灭

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小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　)

A. 醋　　 B. 高粱酒　　 C. 酱油　　 D. 食盐水

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下列有关叙述正确的是(　　)

A. 电泳现象可证明胶体带电荷

B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸

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镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

A.100mL B.500mL C.1000mL D.1500mL

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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　 ）

A.Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　 ）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A.常温下所有的金属都是固态

B.金属具有导电、导热和延展性

C.金属都具有较高的硬度和密度

D.金属都具有较高的熔点和沸点

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粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（　　　 ）

A.磷酸钠 B.硫酸铝 C.氯化钡 D.硫酸钾

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不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)

A.Ni和Cr B.Ni和Au

C.Cr和Au D.Cr和Pt

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下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)

A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2 D.SO2→SO3

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只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是(　　)

A. NaCl、CuCl2 B. NaCl、Na2CO3 C. Na2CO3、K2CO3 D. NH4Cl、Ba(NO3)2

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下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（　　）

A.100 mL 0.1 mol/L　 NaCl 溶液

B.50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C.100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D.200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合

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在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数

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下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（　　　　 ）

A. 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

B. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅

C. 陶瓷的主要原料是黏土

D. 硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

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足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氨水

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下列关于硫的说法不正确的是（　　　 ）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

A.一定是纯净物 B.可能是化合物

C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物

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用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（　　　　 ）

A.氧化铝与酸不反应 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝高 D.铝箔表面未熔化

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氮的固定是指（　　　 ）

A.植物从土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C.将空气中的氮气转变为氮的化合物

D.硝酸和氨气反应生成氮肥

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安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是（　　　 ）

A. 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒

B. 可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝

C. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

D. 明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液

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下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀

B.丁达尔效应并不是胶体特有的性质

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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下列物质属于铁合金的是(　　)

A.铁水 B.氧化铁 C.钢 D.赤铁矿

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下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

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下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C.5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D.2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

（1）装置的连接顺序为a→___→______→_____→_____→b→c→f。

（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3　　 B．FeCl2和FeCl3　　 C．Fe、FeCl2和FeCl3　　 D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. 　　　　 b. 　　　　 c. 　　　　 d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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