元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是
X | |||
Y | Z | ||
Q |
A. 原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B. 元素X有 -4,+2、+4等多种价态
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
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X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z B.元素的非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物定性:X<Y<Z D.原子序数:Z>Y>X
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港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是
A.抗震性好 B.耐腐蚀强 C.含碳量高 D.都导电导热
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元素周期表中,铟(In)与铝同主族,与碘同周期。由此推断
A.In最外层有5个电子 B.In的原子半径小于I
C.In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D.In属于过渡元素
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氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石,则氮化碳中
A.只有共价键 B.可能存在离子
C.可能存在N≡N D.存在极性分子
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异戊烷的
A.沸点比正己烷高 B.密度比水大
C.同分异构体比C5H10多 D.碳碳键键长比苯的碳碳键长
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具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
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SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是( )
A.键长:Si-F>Si-Cl B.键能:Si-F>Si-Cl
C.沸点:SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度:Si-Cl>Si-F
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按照有机物的命名规则,下列命名正确的是
A.1,2-二甲基戊烷 B.3,4-二甲基戊烷
C.2,2-二甲基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷
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氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气,这是因为
A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水
C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼
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关于晶体的叙述中,正确的是
A. 分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B. 分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C. 原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
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下列物质在熔融状态下能够导电的是
A.NaCl B.SiO2 C.Cl2 D.HCl
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(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是
A.3,3,4-三甲基戊烷 B.2,3-二甲基-3-乙基丁烷
C.2,3,3-三甲基戊烷 D.2,3-二甲基-2-乙基丁烷
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,元素Y位于金属元素与非金属元素交界处,下列说法错误的是
W | X | |
Y | Z |
A.Y的原子半径一定最大
B.X的气态氢化物最稳定
C.Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物
D.Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强
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近年,科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A.两者电子数相差1 B.两者质量数相差1
C.两者中子数相差1 D.两者互为同位素
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下列过程仅克服离子键的是( )
A.NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华
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下列说法中,正确的是( )
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
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X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,X 原子最外层有两个未成对电子,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:X<Y<Z<R
B.X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是:X<Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>X
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
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常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体一般属于( )
A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 分子晶体
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下列变化中化学键没有破坏的是
A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油分馏 D.重油裂解
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35Cl 和 37Cl-具有
A.相同电子数 B.相同核电荷数 C.相同中子数 D.相同质量数
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溴化氢比碘化氢
A.键长短 B.沸点高 C.稳定性小 D.还原性强
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实验测知 K3C60 熔融状态下能导电,关于 K3C60 的分析错误的是
A.是强电解质 B.存在两种作用力
C.是离子晶体 D.阴阳离子个数比为 20∶1
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下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.蔗糖溶于水 C.氯化氢溶于水 D.氢氧化钠熔化
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关于CaF2的表述正确的是( )
A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B.熔点低于CaCl2
C.与CaC2所含化学键完全相同 D.在熔融状态下能导电
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下列各组物质所含化学键相同的是( )
A.钠(Na)与金刚石(C)
B.氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)
C.氯气(Cl2)与氦气(He)
D.碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于 IA 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.熔沸点:Z2X<Z2W B.元素最高价:Y<Z
C.气态氢化物的热稳定性:Y<W D.原子半径:X<Y<Z<W
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铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是( )
A.铟元素的相对原子质量 B.铟元素的原子序数
C.铟原子的相对原子质量 D.铟原子的核电荷数
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据最近报道,中科院院士在实验室中“种”出了钻石,其结构、性能与金刚石无异,使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是( )
A.种出的钻石是有机物 B.该种钻石是原子晶体
C.甲烷是最简单的烷烃 D.甲烷是可燃性的气体
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下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是( )
A.C3H8 B.CuSO4 C.SiO2 D.C3H6
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金属钠与水反应:2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑,关于该反应过程的叙述错误的是( )
A.生成了离子键 B.破坏了极性共价键
C.破坏了金属键 D.形成非极性共价键
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口服含13C 的尿素胶囊,若胃部存在幽门螺杆菌,尿素会被水解形成13CO2,医学上通过检测呼出气体是否含13CO2,间接判断是否感染幽门螺杆菌,下列有关说法正确的是( )
A.13CO2 和 12CO2 互称同位素 B.13C 原子核外有 2 个未成对电子
C.尿素属于铵态氮肥 D.13C 的质量数为 7
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下列变化过程中,需要破坏离子键的是( )
A.氯化氢溶于水 B.铁熔化 C.干冰升华 D.氯化钠溶于水
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中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,它们的合金成分可能是( )
A.钠合金 B.硬铝 C.生铁 D.钛合金
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根据元素周期律可判断( )
A.稳定性:H2S>H2O B.最高化合价:F>N
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.原子半径:Cl>Al
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短周期中同主族元素的单质,晶体类型一定相同的是( )
A.ⅠA 族 B.ⅢA 族 C.ⅣA 族 D.ⅦA 族
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中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。已知:铟与铝(13Al)同主族。下列说法错误的是( )
A.In 的金属性大于 Al
B.In 最外层有 2 种能量的电子
C.In 的中子数为 66
D.In 原子的相对原子质量为 115
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下列物质分子中的碳原子在同一平面上时,在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池方面的贡献。锂电池常用正极材料之一LiFePO4,该化合物中元素原子半径最小的是
A.Li B.Fe C.P D.O
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氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是( )
A.能量 B.电子云形状 C.电子云伸展方向 D.自旋状态
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镆是一种人工合成的元素,同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是
A.58 B.173 C.288 D.403
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在下列变化过程中,既破坏离子键又破坏共价键的是
A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水
C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化
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关于化合物木糖醇(),下列说法正确的是
A.不能发生氧化反应 B.所有碳原子在同一平面上
C.与丙三醇互为同系物 D.木糖醇分子式为C5H12O5
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我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金,利用的是铝锂合金的( )
A.低密度、高强度 B.高强度、导热性
C.低密度、导电性 D.导热性、导电性
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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法错误的是( )
A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数为39 D.Y和Y是钇元素的两种同位素
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LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是( )
A.原子半径:Li>H B.离子半径:Li+>H-
C.氢、锂都是第IA族元素 D.电子式
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下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中,能形成共价化合物的是( )
A.3s23p1和2s22p4 B.3s2和2s22p5
C.2s22p2和3s23p5 D.3s2和3s23p6
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有关化学键与晶体的说法正确的是( )
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
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符号“2p”没有给出的信息是( )
A.能级 B.电子层
C.电子亚层 D.电子云在空间的伸展方向
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同位素常用做环境分析指示物,下列对同位素的说法正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16 B.16O与 18O的核电荷数相等
C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+质量与1H+的质量相同
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某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质
C.可能是有机物 D.可能是离子晶体
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X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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关于Ts中数字的描述正确的是
A.117是Ts 的质子数 B.117是Ts的中子数
C.291是Ts元素的相对原子质量 D.291是Ts元素的质量数
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用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A. 中子数为8的氮原子: B. HCl 的电子式:
C. NH3的结构式: D. Cl−的结构示意图:
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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y可能是硅元素
B.简单离子半径:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>W
D.非金属性:Y>Z
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a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,a和b分别位于周期表的第2列和第13列,下列叙述正确的( )
A.离子半径b>d
B.b可以和强碱溶液发生反应
C.c的最简单氢化物的空间结构为三角锥形
D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱
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稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( )
A.质子数为 69 B.电子数为 100
C.相对原子质量为 169 D.质量数为 238
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短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示,其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是( )
A.元素 n 位于元素周期表第 3 周期,第ⅢA 族
B.单质与水反应置换出氢气的能力:m<n
C.简单离子半径:m>q
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:m<n
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下列有关NH3的说法错误的是( )
A.属于极性分子 B.比例模型
C.电子式为 D.含有极性键
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Ts是一种人工合成的超重元素,下列说法正确的是( )
A.中子数为117 B.质子数为293
C.质量数为176 D.原子序数为117
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据《科学快递》报道,研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于( )
A.原子与原子之间 B.分子与分子之间
C.离子与离子之间 D.离子与电子之间
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如图为短周期的部分元素的位置信息,下列推断错误的是( )
A.X和Y不可能形成化合物
B.Y的氧化物有多种
C.Z一定条件下与水反应
D.对应最高价氧化物的水化物的碱性,Y比Z强
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关于氮原子核外2p亚层中的电子,下列说法错误的是( )
A.能量相同 B.电子云形状相同
C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同
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下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>HClO B.密度:Na>K
C.稳定性:HF>HCl D.沸点:NH3>PH3
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2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子(结构如图),关于C18说法正确的是( )
A.与金刚石互为同位素 B.是原子晶体
C.属于烃 D.能与氢气反应
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关于Ts中数字的描述正确的是
A.117是Ts 的质子数 B.117是Ts的中子数
C.291是Ts元素的相对原子质量 D.291是Ts元素的质量数
难度: 简单查看答案及解析