广东省汕头市2018-2019学年高二上学期年中考试化学试卷

100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. 碳酸钠固体　　 B. 醋酸钠固体　　 C. 硫酸钠溶液　　 D. 硝酸钾溶液

难度: 中等查看答案及解析

对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）

A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度

难度: 中等查看答案及解析

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1

难度: 简单查看答案及解析

某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol

难度: 困难查看答案及解析

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）

A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1

B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2

C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3

D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4

难度: 中等查看答案及解析

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（　　　 ）

①天然气　　 ②煤　　 ③核能　　 ④石油　　 ⑤太阳能　　 ⑥生物质能　　 ⑦风能　　 ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

难度: 简单查看答案及解析

下列过程中△H小于零的是（ ）

A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（ ）

A.热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）

①容器内气体的压强　　　　　　　　 ②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量　　　　　　 ④B的物质的量浓度

A.②④ B.②③ C.②③④ D.只有④

难度: 中等查看答案及解析

右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且υ正＞υ逆的点是　　 （　 ）

A.A或E B.C C.B D.D

难度: 中等查看答案及解析

某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）

A.平衡混合气中R的质量分数 B.达到平衡时G的转化率

C.平衡混合气中G的质量分数 D.达到平衡时L的转化率

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

难度: 中等查看答案及解析

写出下列反应的热化学方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________。

（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式_________________

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式___________________________________

难度: 中等查看答案及解析

现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是___________________；若未达到，反应向__________进行。（填“正反应”或“逆反应”）

（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为___________（列出与α有关的计算公式即可）

难度: 中等查看答案及解析

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式_____________

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气　　 b.降低温度　　　 c.使用催化剂　　 d.增加氢气浓度

难度: 中等查看答案及解析

常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：

（1）写出以上反应的离子方程式________________________________________。

（2）分析上表数据，你得出的结论是：__________________________________。

（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：

_____________________________________________________________；

（4）请设计实验对你的假设进行验证：

______________________________________________________________；

(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：____________________________________________________

难度: 中等查看答案及解析