云南省昆明市2019-2020学年高二上学期期末考试化学

下列说法正确的是

A.盐溶液都是中性的

B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C.NaHCO3溶液显酸性

D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

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下列说法正确的是（　　）

①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；

②CH3COONa，BaSO4都是强电解质；

③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；

④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba(OH)2溶液的pH相同；

⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A.①③④ B.①②④ C.②③⑤ D.③④⑤

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是(　　　 )

A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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鱼油的主要成分是EPA　 和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物．

A.②④ B.①④ C.①③ D.②③

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下列关于苯酚的叙述中，错误的是(　　)

A.苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大

B.苯酚易溶于乙醇等有机溶剂

C.苯酚没有毒，其稀溶液可用作防腐剂和消毒剂

D.苯酚水溶液呈弱酸性，能与碱反应

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大气污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一种卤代烃，关于氟利昂—12的说法错误的是(　　)

A.它有两种同分异构体

B.化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗 O3的反应

C.大多数无色

D.它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物

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已知：

①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH1

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH2

③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3

④Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(　　)

A.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2＋×ΔH3 B.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2—×ΔH3

C.ΔH4＝ΔH1＋2×ΔH2—2×ΔH3 D.ΔH4＝2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　 ）

A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

B.五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理

C.三聚氰胺分子结构如图所示，分子式是C3H6N6

D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

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某温度下，将浓度为0.01mol·L－1盐酸与0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度（　　　 ）

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法判断

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在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　　 ）

①固体NaOH　　 ②固体KOH　　 ③固体NaHSO4　　 ④固体CH3COONa　　 ⑤冰醋酸

A.只有①② B.只有③⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤

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美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G 蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（ ）

A.放射性同位素I 原子核内中子数与质子数的差为 78

B.蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源

C.动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用

D.“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

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在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B.该弱酸稀释10倍后pH为4

C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为K＝

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

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已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32　 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2 B. 2/3 C. 6/5 D. 5/6

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可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

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一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　）

A.丙醛

B.乙醛

C.丁醛

D.甲醛

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甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（　　）

A.甲颜色加深 B.乙颜色加深

C.甲、乙颜色都加深 D.甲、乙颜色都变浅

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合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH< 0，下列措施中，能提高CO转化率的是(　　)

A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度

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下列说法正确的是(　　　 )

A.氯水能导电，所以氯气是电解质

B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质

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已知含Cr(Ⅵ)的盐溶液存在如下平衡：(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O，改变溶液中、的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化。现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色(　　)

A.H2O B.硫酸 C.NaOH(s) D.Na2SO4(s)

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下列有关光合作用的说法不正确的是(　　)

A.将无机物转化为有机物 B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.将太阳能转变为化学能 D.是自然界碳元素循环的重要途径

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欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )

A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液

C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液

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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A.Mg 电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH 增大

D.溶液中Cl－向正极移动

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把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t=c时反应处平衡状态

D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

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Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B.该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋Fe

C.负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋

D.能用硫酸作为电解质溶液

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在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A. ①②⑤　　 B. ③④⑥　　 C. ⑥⑦　　 D. ④⑤

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葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

A.普通漏斗　　　　 B.分液漏斗　　　　　 C.长颈漏斗

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A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：

(1)A的分子式为__________。

(2)D分子含有的官能团是________________。

(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

(4)写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。

请回答：

①步骤Ⅰ的目的是__；

②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；

③F→H的反应类型是__；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；

⑤A的结构简式是__；上述转化中B→D的化学方程式是__；

（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

②K在一定条件下可发生银镜反应

③K分子中苯环上的取代基上无甲基

请写出K所有可能的结构简式__。

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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝　 B 石墨 C 银　 D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为__mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为__mol

(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=__，y=__。平衡时，B的物质的量__(填编号)。

A.大于2 mol　　　 B.等于2 mol　　　 C.小于2 mol　　 D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__。

(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较__(填编号)。作出此判断的理由是__。

A.a＞b　　　　　　　　 B.a＜b　　　　　　　　　　 C.a=b　　　　　　 D.不能比较a和b的大小。

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氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO　　 C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________________________。

(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。

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