上海复旦附中2015年高一上学期化学试卷

卢瑟福发现铀发生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是（　　 ）

A.a射线是氦原子——α粒子

B.b射线是不显电性的电磁波

C.c射线是带负电荷的电子流

D.在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门

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有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（　　 ）种元素

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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下列微粒结构的表达方式中，正确的是（　　 ）

A.钠离子的电子式： B.氩原子的电子式：

C.硼原子的结构示意图： D.氟离子的结构示意图：

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电影《环太平洋》中“危险流浪者”号机甲采用核反应堆作为其能量来源。核反应堆中主要的裂变物质是，下列说法中正确的是（　　）

A.不具有放射性

B.Pu（钚）元素的质量数为241

C.与互为同素异形体

D.核电荷数为94

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以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（　　）

①金刚石 ②CO2③石灰石 ④葡萄糖。

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③

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物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是（　　）

①原子总数　 ②分子总数　 ③电子总数　 ④物质的种类　 ⑤物质的总质量

A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

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氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中的丰度指的是（　　）

A.自然界原子个数所占氢元素的百分数

B.自然界原子质量所占氢元素的百分数

C.在海水中所占氢元素的百分数

D.在单质氢中所占氢元素的百分数

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我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是（　　 ）

A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B.10Be的原子核内中子数比质子数多

C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D.26Al和25Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式是（　　 ）

A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.只有③

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下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集　　　　　　　 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体

③可证明氯气具有漂白性　　　　 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A.①② B.①③ C.②③ D.①④

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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

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为了除去KCl溶液中含有的少量K2SO4杂质得到纯的KCl，选用的最佳试剂及顺序为（　　）

①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤HCl　 ⑥HNO3

A.①② B.①③⑤ C.②③⑥ D.②③⑤

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在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )

A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O

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在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是

A. B. C. D.

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在质量为G克的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1克。加热使结晶水全部失去，冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克。则n值为（　　 ）

A. B.

C. D.

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数g

D.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

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下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

A.CO2通入澄清石灰水中 B.碳在氧气中燃烧

C.盐酸中加入二氧化锰 D.铁丝在氯气中燃烧

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能用于工业生产的是（　　）

A.钠在氯气中燃烧制氯化钠

B.二氧化锰和氯酸钾共热制氧气

C.氯气与消石灰反应制漂白粉

D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

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化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（　　 ）

A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气

B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子

C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1

D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个

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标况下，a克气体X与b克气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（　　）

A.X和Y的式量之比是a：b

B.气体X和气体Y的密度比为b：a

C.1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：b

D.1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b

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(1)钙原子的结构示意图为_____。

(2)氧离子电子式为_____。

(3)0℃，1atm时，CO2的气体摩尔体积约为_____L/mol。

(4)1个普通水分子的质量大约是_____g。

(5)常温下，水的摩尔体积约为_____cm3/mol。

(6)已知n个12C原子的质量是a克，则m个32S原子的质量约是_____。

(7)电解饱和食盐水的方程式为_____；工业制漂白粉的方程式为_____。

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实验室进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定时，下列操作会引起测定结果“偏高”、“偏低”还是“无影响”？

(1)白色粉末在空气中冷却至室温_____。

(2)晶体加热温度过高而变黑色_____。

(3)晶体中含受热不分解或不挥发的杂质_____。

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如图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。

①干燥的　 ②瓶塞不漏水的　 ③用欲配制的溶液润洗过的　 ④以上三项均须要求的

（2）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）

（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

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某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数为_________。

(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

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（1）在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1　　 B．Cl2：H2＜1　　 C．Cl2：H2≥1　　 D．Cl2：H2≤1

（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。

③求溶液中ClO-的物质的量___。

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