山西省2020届高三化学复习针对性试卷集（六）

下列说法不正确的是 （　　 ）

① C2H6分子中既含极性键又含非极性键

② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A.②⑤⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③⑤⑥⑦

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下列说法正确的是

A.由于H2O分子内存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B.11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子

C.固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子

D.可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为

A.OH-、Na+、K+、MnO4- B.H+、Cl-、Ba2+、NO3-

C.K+、Cl-、Na+、SO42- D.NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　 （　　 ）

A.常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA

B.1．7g的NH+4离子中含有的电子数为NA

C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D.2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA

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现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

A.A=B B.A<B C.无法判断 D.A>B

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下列实验操作，正确的是

A.中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂

B.配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C.制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出

D.溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

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某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A.有机物A 属于芳香烃

B.有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C.有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

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室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH—浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )

A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B.I-、NO3-、K+、NH4+

C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D.SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-

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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）

A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B.表示H2燃烧热的热化学方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H= -241．8kJ/mol

C.将1~2mLFeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:Fe3++3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3H+

D.在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

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下列叙述正确的是（　　　 ）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。

C.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

D.结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

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下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　 ）

A.向盐酸中加入NaAlO2溶液

B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释

C.SO2气体通入溴水中

D.氨气通入醋酸溶液中

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已知：　 ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：

下列说法正确的是（　　 ）

A.平衡后升高温度，平衡常数

B.平衡时，

C.平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ

D.平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大

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下列反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O

②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO-3

⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH+4

A.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨

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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

（1）化合物CA3的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A 缩小反应容器容积　　　　　　　　　 B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂　　　　　　　　　 D 及时分离出生成物

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

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已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空：

（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。

（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。

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质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）A 中含有的官能团名称是___________。

（2）甲的结构简式是___________。

（3）B → C反应的化学方程式是___________。

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号）___________。

a 加成反应　　 b 氧化反应　　 c 加聚反应　　 d 分解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）_________。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________。

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根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）

① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打开b，关闭a。

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。

③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

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