山西省2020届高三化学复习针对性试卷集（四）

下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是

A.CS2的电子式为

B.光气（COCl2）结构式为

C.的名称为1，3－二甲基－2－丁烯

D.NaH中氢离子结构示意图为

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA

B.在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D.含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量为中和热

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下列离子组可能大量共存的是

A.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、NH4+

C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、HCO3－

D.含大量H+的溶液中：SO42－、Cl－、F－、K+

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下列离子方程式中正确的是

A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH =7：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e—=CO2↑+6H+

D.NH4A1（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：A13++2SO42—+2Ba2++4OH—=A1O2—+2BaSO4↓+2H2O

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下列离子方程式正确的是

A.氮化镁投入过量盐酸　 Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑

B.硫化亚铁固体投入过量稀硝酸 3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2O

C.过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+

D.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—

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已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

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A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子电子层数：A＜B B.气态氢化物的稳定性：B＜E

C.简单离子半径：E＜D D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)＝1mol/L，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是

A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）

B.AY溶液的pH值小于BY的pH值

C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY

D.AY溶液的pH值小于7

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常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是

A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1

B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14

D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（　 ）

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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下列关于有机物的说法正确的是

A.的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质

B.1 mol最多能与4 mol NaOH反应

C.纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4

D.化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，则此温度下水的离子积Kw为（ ）

A.1.0×l0－15 B.1.0×10－14 C.1.0×10－13 D.1.0×l0－7

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在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是

A.由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较

B.若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动

C.若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动

D.该反应在不同温度下（T2＞T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示

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六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。

(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_______，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_______________。

(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：__________________________________________________。

(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。

(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。

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以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　　 ΔH=＋131.3 kJ•mol-1。

①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变　　 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．c(CO)=c(H2)　　　　　　 d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）

②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来　　　

d．再充入1mol CO2和3mol H2

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实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是________________________，

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为__________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________。

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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：

(1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________。

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式___________；

(3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式________________________；

(4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________________________；

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下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

A．有白色沉淀生成　　　　　　　　　　　　　　　　 B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

(1)提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为___________________。

乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：

2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3

(2)实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_____________。

②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

(3)得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________________。

②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________。

(4)拓展探究：

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________________。

②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有___________________________________。

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