2014-2015学年江苏省大丰市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性 　　　　　 B．还原性　　　　 　 C．碱性　　　　 　 D．酸性

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很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 ，2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。下面关于PM2.5的说法中不正确的是：

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物

B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响

C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远

D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等

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能区分胶体和溶液的方法是

A．静置，有沉淀现象的是胶体　　　　　　　　　 B．能透过滤纸的是溶液

C．有丁达尔现象的是胶体　　　　　　　　　　　 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

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用Na2 CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2 CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是

A．圆底烧瓶　　　　 B．玻璃棒　　 　 　 C．容量瓶　　　　 D．胶头滴管

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下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

A．FeCl2　　 　　 B．FeCl3　　　　　 C．CuCl2　　 　　 D．AlCl3

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA

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美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A．47　　　　　　　　 B．57　　　　 　　　　 C．61　　　　　 　 D．293

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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为

A、单质　　　　 　 B、分子　　　 　　 C、元素　　　　　　 D、氧化物

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下列有关3He和4He的叙述中正确的是

A．3He比4He少1个质子　　　　　　　　　　　 B．3He和4He互为同位素

C．3He和4He是同一种核素　　　　　　　　　　 D．3He和4He的中子数相同

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在溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、OH一、HCO3-　　　　 B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、　　　　　 D．Ba2+、OH一、C1—

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在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到

A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅　　

B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C．不分层，液体呈紫红色　　　　　　　　　　

D．不分层，液体为无色

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只用一种试剂，可区别Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是

A．HCl　 　　 　　 　 B．BaCl2 　　 　　 C．AgNO3　 　　 　　 D．NaOH

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如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x　　　　　　 B．4x　　　　　 C．0.5x　　　　　 D．3x

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对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是

A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子　　　

B．MnO2是氧化剂

C．HCl是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．该反应是氧化还原反应

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实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．HCl　　　　　 　　 B．Cl2　　　　　　 　 C．CO　　　　　 　　　 D．NH3

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不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

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下列说法正确的是

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

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氨水中存在的粒子有

①NH3 ②NH3·H2O ③H2O ④OH－ ⑤NH ⑥H＋

A．①②③④　　 　　　　　 B．②④⑤⑥

C．①②③④⑤ 　　 　 　 D．①②③④⑤⑥

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对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是

A．Fe元素的化合价升高　　　　　　　　

B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移

C．Fe2O3发生氧化反应　　　　　　　　　　

D．Al被还原

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下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是

A．硅晶体是一种重要的半导体材料

B．石墨可用做绝缘材料

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

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下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是

A．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置

B．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤

C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置

D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤

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X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是

A．Y元素为Al

B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应

C．原子半径大小为Y＞Z＞X

D．X只能形成一种氧化物

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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．c(Fe2+)︰c(Fe 3+)︰c(Cu2+)　 = 2︰1 ︰1　　

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

C．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ　　　　　

D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

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（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是_________________________________。

（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余，但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是________(填字母)。

a．BaCl2溶液　　 　　　　 b．银粉　　 　　　　 c．Na2CO3溶液

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(8分) 下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。

（1）写出G的化学式：　　　　　　　　　　 。

（2）写出F的电子式：　　　　　　　　　　 。

（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出电解B溶液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

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（7分）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式:　　　　　　　　　　　　　 它的基本反应类型是　　　　　

（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为　　　　 .

（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为　　　　　

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