甘肃省兰州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(    )

A. 煤炭、石油、潮汐能

B. 水能、氢能、天然气

C. 太阳能、风能、生物质能

D. 地热能、海洋能、核能

难度: 简单查看答案及解析

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(   )

A.    

B.    

C.    

D.    

难度: 简单查看答案及解析

下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(   )

A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D. 温度升高，c(HCO3－)增大

难度: 困难查看答案及解析

在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

①、、、

②、、、

③、、、

④、、、

⑤、、、

A. ①③　　 B. ③⑤　　 C. ③④　　 D. ②⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．原电池工作时化学能全部转化为电能

B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能

C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能

D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

难度: 中等查看答案及解析

下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)

A. 风力发电　　 B. 太阳能发电

C. 火力发电　　 D. 潮汐能发电

难度: 简单查看答案及解析

下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态　　　　　　　 (　　　 )

A.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

难度: 简单查看答案及解析

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

A. 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)

难度: 中等查看答案及解析

用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )

A. 22.30 mL　　 B. 22.35 mL　　 C. 23.65 mL　　 D. 23.70 mL

难度: 简单查看答案及解析

各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　 )

A. ②①③④　　 B. ④③①②　　 C. ④②①③　　 D. ③②④①

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难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为

A. ；　　 B.xy；　　 C.xy2　　 D.4xy2

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　 )

A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是(　　 )

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动

C. 升高温度，减小　　 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液　 　　 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液　　 　　 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤　　 B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③　　 D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )

A. 纯碱溶液去油污　　 B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液颜色变深　　 D. 浓硫化钠溶液有臭味

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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色　　 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　 D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　 )

A. 正极反应为:

B. 电池反应为:

C. 在外电路中，电子从电极流向电极

D. 盐桥中的移向溶液

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下列物质中:能导电的是________; 属于电解质的是________; 属于非电解质的是________;属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是________

A. NaOH 溶液　　 B. Cu　　 C.液态HCl　 D.液态CH3COOH　 E.蔗糖溶液　　 F.液氨　 G.氨水　　 H.胆矾晶体　　　 I.石墨　　 J.无水乙醇

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在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。

（2）向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。

（3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。

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(8分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为　　　　　　　　 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1则溶液中c(OH－)为　　　　　　　　　　　 ，由水电离产生的c(H＋)为　　　　　　　 ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

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如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:

（1）电源电极的名称为________(填“正极”或“负极”)。

（2）电解池中阳极的电极反应式是____________。

（3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。

（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________。

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请完成下列各小题 :

（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时，常先将固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是_______________(用离子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是_____________________。

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:

请回答下列问题:

（1）该反应的化学平衡常数表达式为________.

（2）该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.

a.容器内压强不变

b.混合气体中不变

c.

d.

（4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为________℃.

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如下图所示的装置，、、、、、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:

（1）电源极的名称是________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式) 。

（5）装置丁中的现象是________，说明________。

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