研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是
A.升高温度可以增加分子的活化能
B.放热反应任何条件下一定能自发进行
C.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应
D.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应
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下列表示反应NH3+HCl=NH4Cl中相关微粒的化学用语正确的是
A.NH3的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.中子数为1的氢原子: H
D.NH4Cl的水解方程式:NH+H2O=NH3·H2O+H+
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.纯碱溶液呈碱性,可用于去油污
B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
C.NH3具有还原性,可用作制冷剂
D.FeCl3溶液呈酸性,可用作印刷电路板的蚀刻剂
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中:Ag+、Cu2+、SCN-、
B.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、、Cl-
C.=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、Na+、、
D.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中:Na+、、ClO-、
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Zn与稀醋酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.AlCl3溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
C.Cu与稀硝酸反应:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2+2H+2+H2↑
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下列实验原理或操作正确,能达到实验目的的是
A.测pH B.蒸发制无水MgCl2
C.滴定 D.铁制品镀铜
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在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Cl2 Ca(ClO)2(aq) HClO B.NH3NO2HNO3
C.BaCl2(aq) BaSO3BaSO4 D.AlNaAlO2(aq) Al2O3
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X元素的最高正价为+7
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W
D.Y的简单阳离子和Z的简单阴离子的电子层结构相同
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“锂—呼吸CO2电化学装置”放电时的原理如下图所示,下列说法正确的是
A.金属Li电极发生还原反应
B.多孔碳电极的电极反应式为:2CO2+2e-=C2O42-
C.每生成0.1 mol Li2C2O4,电路中有0.1 mol e-发生转移
D.电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能
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下列有关说法正确的是
A.将纯水加热后,水的电离程度增大,pH不变
B.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS<0
C.常温下,向0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大
D.常温下,向CaCO3悬浊液中加入少量水,所得新悬浊液中c(Ca2+)减小
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液变为蓝色 | 溶液中含Fe3+ |
B | 等浓度的Na3PO4和NaCl溶液,Na3PO4溶液碱性强 | 非金属性:Cl>P |
C | 等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多 | 酸性: HA<HB |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气体生成 | Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
A.A B.B C.C D.D
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根据下列图示所得结论正确的是
A.图甲表示一定温度下,CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化,则pH(a)>pH(b)
B.图乙表示一定温度下,MCO3(M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(MgCO3)<Ksp(CaCO3)
C.图丙表示一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正逆反应速率随时间变化的曲线,t1时改变的条件可能是分离出NH3
D.图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L-1BOH溶液中,所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图,则BOH为弱碱
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丹参醇是一种中药成分,结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是
A.能与浓硫酸共热后发生消去反应
B.能与NaHCO3溶液反应放出气体
C.分子中含有2个手性碳原子
D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应
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常温下,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)=0.1 mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
B.点A溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)=0.025 mol·L-1的溶液中:3c(Na+)<c(CH3COOH)
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一定条件下,两体积均为1 L的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示,两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。
容器 | 温度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列说法正确的是
A.0~5 min时,容器Ⅰ中v(CO)=0.1 mol·L-1·min-1
B.a>1
C.若容器Ⅱ温度改变为T2(T2>T1)时,平衡常数K=1,则ΔH<0
D.T1℃时,若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol,反应将向逆反应方向进行
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根据以下信息书写反应方程式:
(1)Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景,利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备CoC2O4的工艺流程如下:
①写出“还原”中Co(OH)3反应的离子方程式: _______ 。
②写出“氧化”(ClO被还原为Cl-)中Fe2+反应的离子方程式: _______ 。
③写出“沉铁”反应的离子方程式: _______ 。
④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到,写出该反应的化学方程式: _______ 。
(2)一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1,写出转化时总反应的化学方程式: _______ 。
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用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质),制取FeCO3的工艺流程如下:
(1)“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 _______ 。
(2)“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。
(3)当溶液中金属离子浓度小于10-5mol·L-1时,则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c(Fe2+)=0.1 mol·L-1,则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 _______ 。{已知:Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32}
(4)“过滤1”所得滤渣除Fe、Al(OH)3外还有 _______ 。
(5)“沉铁”反应的离子方程式为: _______ 。
(6)若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3,则溶液的混合方式为 _______ (填字母)。
A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液,并充分搅拌
B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液,并充分搅拌
C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入,并充分搅拌
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盐酸伊托必利属促胃肠动力药,主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下:
(1)A→B的反应类型为 _______ 。
(2)X的分子式为C9H9O3Cl,则X的结构简式为 _______ 。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: _______ 。
Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液显紫色;
Ⅱ.含有氨基,核磁共振氢谱图中有4个峰。
(4)已知:(R表示烃基或氢原子)。请写出以和NH2OH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)。
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加碘食盐中含碘酸钾(KIO3),化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。
(1)加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法:
方法一:碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2;
方法二:碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3,再与K2CO3作用生成KIO3;两种方法制等质量的KIO3,理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为 _______ 。
(2)兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为:
步骤1:准确称取25.00 g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解,配成100.00 mL溶液;
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,用稀硫酸酸化该溶液,加入足量KI溶液,使之充分反应;
步骤3:滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂,用1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。
已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
①步骤3中滴定终点的现象是 _______ 。
②下列情况会使测定结果偏大的是 _______ 。
A 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗
B 装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定终了无气泡
C 滴定时未充分振荡,溶液局部变色就终止
D 若其他读数正确,滴定结束读数时俯视
③计算该精制盐的碘元素含量(mg·kg-1),写出计算过程_______。
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空气中有丰富的氮气,科学家展开了向空气要氨气的系列研究。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= _______ kJ·mol-1
(2)以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂,H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示:
①Ni电极处发生的总反应为: N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-
已知该反应分为两步,其中第二步的反应为2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3,则第一步反应为 _______ 。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为: _______ 。
(3)NH3可以合成尿素,反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2,保持容器的温度不变,NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。
①下列情况能说明反应达到平衡状态的是 _______ 。
A NH3和CO2的物质的量之比为2∶1
B 容器内气体的密度保持不变
C 2v正(NH3)=v逆(CO2)
D 各气体的体积分数保持不变
②起始时NH3和CO2的物质的量之比为 _______ 。
③维持容器的温度和压强不变,向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol,则达到新平衡时NH3的体积分数为 _______ 。
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弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
(1)25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
①25℃时,0.100 mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是: _______ 。pH=8的 NaA溶液中由水电离出的c(OH-)= _______ mol·L-1。
②25℃时,0.100 mol·L-1的NaHB溶液pH _______ 7,理由是 _______ 。
③25℃时,向0.100 mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L-1的HA溶液,反应的离子方程式为_______ 。
(2)已知25℃时,向0.100 mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①25℃,pH=3时溶液中c(H3PO4)∶c(H2PO)=_______ 。
②当溶液pH由11到14时,所发生反应的离子方程式为:_______ 。
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